第二章　第7讲　物质的量浓度及溶液的配制（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 　1．了解溶液浓度的表示方法。　2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3．掌握配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的方法。 　物质的量浓度的有关计算 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示单位体积的____里所含溶质B的_____，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝_____，V＝。 (3)常用单位：_____或mol·L-1。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用____的质量与____的质量的比值来表示溶液中溶质(B)与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝_____。 水溶液中溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 3．物质的量浓度的基本计算 (1)标准状况下气体溶于水的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝_____ n(溶质)＝_____ 溶质的物质的量浓度_____ (c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位：；ω为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol-1)。__(3)溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带_____等于阴离子所带_____。如溶液中的电荷守恒式为3c(Al3+)＋c(H＋)＝_____，知道其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　) (2)将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为。 (　　) (3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 (　　) (4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1。 (　　) (5)从100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.04 mol·L-1。 (　　) (6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶质的质量分数为40%。 (　　) 物质的量浓度的基本计算 1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为。请回答： (1)所得溶液的溶质的物质的量为_____，质量为_____。 (2)所得溶液的质量为_____，溶液体积为_____。 (3)所得溶液的物质的量浓度为_____， 溶质质量分数为_____(以上用V和ρ表示)。 2．(1)密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。 (2)质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为，则该浓硝酸的密度为_____。 3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为(　　) A． mol·L-1　　　 B． mol·L-1 C． mol·L-1 　 D． mol·L-1 溶液稀释与混合的计算 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝)。 4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 　 B． mol·L-1 C． mol·L-1 　 D． mol·L-1 5．(1)20%的H2SO4溶液与60%的H2SO4溶液 ①若等质量混合，混合液的质量分数_____40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。 ② ... ...