第二章　微专题3　阿伏加德罗常数(NA)的常考角度（课件 学案，共2份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

阿伏加德罗常数(NA)的常考角度 气体摩尔体积的适用对象及条件 　抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是不是“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。 (　　) (2)常温下，11.2 L SO2气体含有的SO2分子数为0.5NA。 (　　) (3)标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA。 (　　) (4)标准状况下，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。 (　　) 设置一些无关的条件干扰 　排“干扰”，突破陷阱 (1)物质的量或质量与物质所处状况无关。 (2)物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 (3)与气体体积有关的物理量(如ρ、Vm等)与温度、压强有关。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　) (2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (　　) (3)常温常压下，78 g Na2O2晶体中含有的离子总数为4NA。 (　　) 涉及物质组成、结构、共价键的干扰 　牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)牢记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。 (2)最简式相同的物质的混合物，若质量一定则含有的原子数一定。如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、CH3COOH与C6H12O6等。 (3)相对分子质量相同的物质混合物，若质量一定则含有的分子数一定。如28 g N2和CO的混合气体，分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值，后同)。 (4)牢记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，1 mol金刚石中C—C的数目为2NA，1 mol 石墨中C—C的数目为1.5NA，1 mol P4(白磷)中P—P的数目为6NA，1 mol SiO2中Si—O的数目为4NA，1 mol S8中S—S的数目为8NA，苯环中不含碳碳双键等。注意σ键与π键的判断。 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。 (　　) (2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。 (　　) (3)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键的数目均为4NA。 (　　) (4)12 g金刚石晶体中含有的碳碳键的数目为4NA。 (　　) O与D2O的混合物中所含中子数为NA。 (　　) (6)26 g乙炔中含有π键的数目为2NA。 (　　) 电解质溶液中粒子数目 　注意“三看”，突破陷阱 (1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，与电解质组成无关；0.05 mol·L-1的溶液中c(OH－)＝，与电解质组成有关。 (2)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中，H＋数目为。 (　　) (2)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为。 (　　) (3)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子的数目为NA。 (　　) (4)在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA。 (　　) (5)将1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目为NA。 (　　) (6)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。 (　　) 氧化还原反应中转移电子数 　析“反应”，抓“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂、又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧 ... ...