第三章　第9讲　钠及其化合物　碱金属（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第9讲　钠及其化合物　碱金属(基础课) 　1．掌握钠的主要性质及其应用。　2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。　3．了解钠及其重要化合物的制备方法(含侯氏制碱法)。　4．了解碱金属与焰色试验及应用。 　钠及其氧化物 1．钠 (1)物理性质：银白色的金属光泽，ρ＝0.971 g·cm-3，比水的密度__、比煤油的密度___，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属单质反应 ②与H2O反应：_____。 实验探究：Na与H2O(含酚酞溶液)反应的现象及解释 ③与乙醇反应： 2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应：_____。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：_____[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑]。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的制取及保存 (4)钠的用途 ①钠与水溶液的反应规律：有酸酸优先，无酸水靠前。 在酸溶液中，可认为钠首先与酸反应，酸完全反应后，钠可与水反应；在盐溶液中，钠首先与水反应，反应生成的氢氧化钠可能继续与盐反应。 ②钠与乙醇反应的特点：慢、沉。 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。 ③钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。 2．钠的氧化物比较 化学式 Na2O Na2O2 电子式 Na+[︰︰]2-Na+ Na+[︰︰]2-Na+ 氧的化合价 －2 ___ 颜色 白色 _____ 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH _____ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 _____ 主要用途 制烧碱 作漂白剂、消毒剂、供氧剂 稳定性 2Na2O＋O22Na2O2 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na与任何水溶液反应时，均先与H2O反应。 (　　) (2)检验乙醇中是否含有水，可向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则证明乙醇中含有水。 (　　) (3)将钠投入浓NH4Cl溶液中可以生成两种气体。 (　　) (4)将Na投入CuSO4溶液中，溶液中有红色Cu生成。 (　　) (5)Na与H2O、乙醇反应时均在液面以上四处游动。 (　　) (6)Na2O、Na2O2均与H2O反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。 (　　) (7)Na2O2投入含酚酞溶液的水中，溶液先变红后又褪色。 (　　) (8)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数约为6.02×1023。 (　　) (9)Na2O2与H2O、CO2反应中，Na2O2均只作氧化剂。 (　　) 钠的性质及探究 1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2．(人教版必修第一册内容改编)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；向滤液中滴加氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②瓶内有黑色固体及另一种固体X ①黑色滤渣可燃 ②滴加BaCl2溶液后有白色沉淀Y生成 下列说法错误的是(　　) A．生成黑色固体的反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C B．Y是BaCO3 C．X是Na2O2 D．金属Na着火不能用CO2灭火 钠的氧化物性质及探究 3．(人教版必修第一册内容改编)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，实验装置图如下，其中a是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法错误的是(　　) A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b中是饱和NaHCO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．f中收集的气体可使 ... ...