第三章　第10讲　铁及其重要化合物（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 　1．了解铁及其氧化物的性质及应用。　2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。　3．理解铁盐、亚铁盐和高铁酸盐的性质及应用。 　铁单质的性质及其探究 1．铁的位置、存在和物理性质 2．铁单质的化学性质(写出有关化学方程式) 铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 Fe与S反应：_____。 (2)与水反应 装置一 装置二 ①装置一实验时，应先点燃A处酒精灯的理由是_____。 ②装置二中湿棉花的作用是_____。 ③两装置中Fe发生反应的化学方程式为_____。 ④为了提高铁粉与水蒸气的接触面积，可采取的措施为_____。 ⑤实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_____(用离子方程式表示)。 (3)与酸反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀硝酸反应 酸过量 ===_____ 酸少量 ===_____ 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下____，加热持续反应分别生成SO2、NO2 (4)与盐反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：_____。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在潮湿的空气中反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 (　　) (2)Fe与Cl2、Br2、I2化合反应均生成＋3价铁的卤化物。 (　　) (3)Fe与H2O(g)高温反应生成Fe2O3和H2，属于置换反应。 (　　) (4)Fe与S混合加热生成Fe2S3。 (　　) (5)常温下，把Fe块投入浓硫酸中，Fe表面形成一层致密的氧化膜。 (　　) (6)保存FeCl2常加入Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化。 (　　) 1．(2025·芜湖模拟)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 2．向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图所示。 Ⅰ对应金属阳离子为_____，Ⅱ对应金属阳离子为_____，c、b两点的数值比为_____。 (1)铁的氧化规律：铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3+。 (2)铁与酸反应的规律：①Fe与一般酸反应时只生成Fe2+，与氧化性酸(HNO3)反应时，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温下钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。 　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ____ _____ 颜色 黑色 _____ 黑色 状态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 (2)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示) ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：_____。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应：_____、_____、Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。 ③均具有氧化性，能被木炭、H2、CO等还原为Fe，如2FeO＋C2Fe＋CO2↑。 Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为，即有的铁显＋2价，的铁显＋3 价。Fe3O4为纯净物，不属于碱性氧化物。 2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ____固体 _____固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===_____ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3_____ 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3+＋3OH－===_____ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成____色，最后变成____色，化学方程式为_____ 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)“朱门酒肉臭”中的朱门即指以Fe2O ... ...