第四章　第14讲　卤族元素与海水提取溴和碘（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第14讲　卤族元素与海水提取溴和碘(基础课) 　1．了解卤素的相似性和递变性，了解卤素单质及其化合物的特性。　2．掌握卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。　3．了解海水提溴、碘的化工流程及原理。　4．了解沉淀法除去粗盐中的杂质离子。 　卤族元素及卤素离子检验 1．卤素的性质 (1)卤素单质的相似性 卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2与Fe反应生成____。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：X2＋H2O _____(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能与冷的碱溶液反应：X2＋2OH－===_____(F2例外)。 (2)卤素的递变性 卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 颜色 常态，熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性 (X－或HX) 氢卤酸 酸性(HX) (3)卤素及其化合物的特性 氟 ①F2____性最强，F－的还原性最弱 ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是_____色液体，易____。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用____塞 ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂 ③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 碘 ①淀粉遇I2变__色 ②I2加热时易____ ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 2．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液———沉淀法 未知液生成 (2)置换———萃取法 未知液 有机层 (3)氧化———淀粉法检验I－ 未知液 ____溶液，表明有I－ ①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 ②卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+，而I2只能将铁氧化为Fe2+。 卤素的相似性与递变性 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 2．某小组为了探究卤素的性质，进行了以下实验。 序号 操作 现象 ① 5 mL 0.1 mol·L-1 淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL 0.1 mol·L-1 NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴加几滴0.1 mol·L-1 淀粉-KI溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴加几滴0.1 mol·L-1 NaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是(　　) A．上述实验说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水在任何条件下都不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 卤素离子的检验 3．(2025·南阳模拟)下列叙述正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 4．(人教版必修第一册内容改编)研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 试剂 现象 1 ①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的 ... ...