第四章　第15讲　硫及其化合物（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第15讲　硫及其化合物(基础课) 　1．了解硫及其重要化合物的性质与应用。　2．了解SO2的实验室制备和常见漂白剂及原理。　3．了解硫酸的工业制备和的检验。　4．了解硫及其化合物的相互转化及应用。 　硫及其氧化物 一、硫 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 硫(俗称____)是一种__色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，__溶于CS2。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 硫有多种单质如S2、S4、S6、S8等，它们互称为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫 SO2是无色、有_____气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约__体积的二氧化硫。 (1)酸性氧化物的通性 ①与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 ②与NaOH反应 (2)还原性 (3)氧化性 与H2S反应：_____。 (4)漂白性 ①鉴别SO2和CO2的试剂有溴水、酸性KMnO4溶液、氢硫酸、品红溶液、Ba(NO3)2[或]溶液等。 ②Cl2、SO2通入品红溶液，均褪色，但当二者按体积比1∶1混合通入品红溶液时不褪色。 ③SO2、CO2通入澄清石灰水均先变浑浊，然后又变澄清，故不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状__体，能与水反应：_____，放出大量的热，SO3是____氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐，如SO3＋CaO===CaSO4。 3．SO2的实验室制法 (1)反应原理 ①Na2SO3＋H2SO4(浓)===_____； ②Cu＋2H2SO4(浓)_____； ③Na2S2O3＋H2SO4===_____。 (2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为_____、_____。 (3)用向上排空气法或排_____溶液法收集SO2。 (4)可用_____吸收SO2尾气，但不能用石灰水吸收SO2。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自然界存在游离态的硫，在足量的O2中充分燃烧生成SO3。 (　　) (2)CuS、FeS、ZnS、HgS均可由单质化合生成。 (　　) (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 (　　) (4)SO2使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 (　　) (5)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 (　　) (6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。 (　　) (7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (　　) (8)在标准状况下，2.24 L SO3含有原子数目为。 (　　) SO2的性质与检验 1．将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 (　　) ①NH3　②H2O2溶液　③Na2S溶液 ④新制氯水　⑤H2S　⑥CO2 A．①②　　　　　 B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 2．(2025·梅州模拟)某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳单质反应的生成物。 (1)验证的产物有_____， 仪器连接顺序为_____(用字母连接)。 (2)B中前后品红溶液的作用分别是_____ _____。 (3)C中现象为_____。 (4)验证生成物含有CO2的现象为_____ _____。 (5)B中酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____ _____。 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 SO2的实验室制备与性质探究 3．(2025·贵阳模拟)某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： Ⅰ.制备并收集纯净干燥的SO2 (1)实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和Na2SO3溶液、75%浓硫酸。 ①实验所需装置的连接顺序是：a→_____→d→e(按 ... ...