第四章　第16讲　氮及其氧化物　硝酸（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第16讲　氮及其氧化物　硝酸(基础课) 　1．了解N2的性质及应用和固氮。　2．了解NO、NO2的制备及性质。　3．掌握硝酸的性质及应用。　4．掌握硝酸的守恒法计算。 　氮气与氮的重要氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的结构、性质及应用 (1)物理性质：__色、__味的气体，密度比空气略小，__溶于水。 (2)结构与化学性质 ①与Mg反应：N2＋3MgMg3N2，N2表现____性。 ②与H2反应：_____(写化学方程式，下同)，N2表现____性。 ③与O2反应：_____，N2表现____性。 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中：_____。 ②氮气是合成氨工业的重要原料：_____。 ③医疗上，液氮是常见的冷冻剂：_____。 3．氮的氧化物的性质 (1)氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为_____，其中属于酸性氧化物的有____和____，N2O俗称笑气。 (2)NO、NO2的性质比较 NO NO2 颜色 __色 ____色 毒性 ____ ____ 溶解性 ____于水 易溶于水 自身转化或与O2、H2O反应 _____、不与水反应 2NO2 N2O4、_____ 收集方法 _____ _____ (3)NOx与碱液的反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。 (4)NOx与NH3、CO的反应 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)N2NH3和NH3NO两步转化均为氮的固定。 (　　) (2)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。 (　　) (3)Mg着火可以用N2灭火。 (　　) (4)氮是活泼的非金属元素，故N2的化学性质活泼。 (　　) (5)NO、CO的中毒原理均是与血红蛋白结合而中毒。 (　　) 1．(人教版必修第二册内容改编)自然界中氮的循环如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．工业合成氨属于人工固氮 B．在氮的循环中不涉及氧化还原反应 C．雷电作用下N2与O2发生了化学反应 D．氧元素参与了氮循环 2．(人教版必修第二册内容改编)如图所示，在注射器里吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气(按O2体积占计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1。下列叙述错误的是(　　) A．最终剩余气体体积约为36 mL B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07 mol·L-1 3．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： (1)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为_____ _____。 (2)吸收时，采用�———液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是_____ _____。 (3)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致_____； 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致_____ _____ _____。 (4)生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_____。 NOx和O2、H2O反应的计算 (1)NO2和O2混合气体溶于水的计算： 由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO2)∶V(O2) (2)NO与O2同时通入水中： 由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO)∶ V(O2) 　硝酸 1．硝酸的物理性质 纯净的硝酸是无色、__挥发、有_____气味的液体，与H2O以任意比互溶。实验室中一般浓硝酸的浓度为69%或16 mol·L-1。 2．硝酸 ... ...