第四章　第17讲　氨和铵盐　氮及其化合物的相互转化（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第17讲　氨和铵盐　氮及其化合物的相互转化(基础课) 　1．掌握NH3及铵盐的性质与用途。　2．掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。　3．能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。 　氨　喷泉实验 1．氨的性质 (1)氨的物理性质 无色、有_____气味的气体，密度比空气的__，易____，汽化时吸收大量热，故液氨常作____剂，极易溶于水(常温常压下，体积比约为1∶700)，可由____实验证明。 (2)氨的化学性质 ①与水的反�———氨水 氨溶于水呈碱性，用化学方程式表示为_____。 ②氨与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生____，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式分别为_____，_____。 但改为浓硫酸时没有白烟。 ③与盐溶液反应 将NH3通入少量AlCl3溶液的离子方程式：_____。 ④氨的还原性 a．催化氧化：_____。 b．被CuO氧化：_____。 c．被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl)。 NH3与酸反应生成铵盐，而氨水与酸反应生成铵盐和水，前者为化合反应，后者为复分解反应。 2．氨水的组成与性质 (1)组成：氨水的粒子成分：H2O、_____，以溶解的NH3总量为溶质进行浓度计算。 (2)性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②碱的通性 a．氨水使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 b．中和反应：与盐酸反应的离子方程式为_____。 c．与盐反应：与AlCl3反应的离子方程式为_____。 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验 ①引发“喷泉”的方法是_____。 ②简述产生喷泉的原理：_____。 (2)只使用图2所示装置进行喷泉实验 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_____。 ②如何引发图2装置的“喷泉”？理由是什么？ _____。 (3)常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3的电子式为︰H。 (　　) (2)氨溶于水呈碱性，是因为NH3为碱。 (　　) (3)NH3在足量O2中催化氧化直接生成NO2。 (　　) (4)CO2与浓NaOH溶液可以形成喷泉实验。 (　　) (5)NH3形成喷泉实验所得溶液的浓度为 mol·L-1。 (　　) 氨的结构与性质 1．下列关于氨的说法不正确的是(　　) A．NH3的空间结构为三角锥形，为极性分子 B．将集满氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 C．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 D．将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的氧化产物为NO2 2．(2024·衡水联考)资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含试剂)进行实验，其中错误的是(　　) A．制取氨　　　　B．还原氧化铜 C．干燥氨　　　　D．吸收尾气 喷泉实验 3．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____(填字母)。 A．SO2和H2O　　 B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O (2)在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_____(填字母)。 A．Cu与稀硫酸 B．Cu与稀硝酸 C．Al 与浓硫酸 D．Fe与浓硝酸 (3)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_____(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体压强；图2是_____下部锥形瓶内气体压强。 (4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。 ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_____ _____。 ②在①操作的基础上，若 ... ...