第五章　第24讲　氨　铵盐（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第24讲　氨　铵盐 [复习目标]　1.能从结构的角度分析 NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐的性质与N的检验方法。 考点一　氨 1.氨的结构特征 2.氨的物理性质 无色、有　　　　　气味的气体，密度比空气的　　　　，易　　　　，液氨可作　　　　剂，极易溶于水(1∶700)，可由　　　　实验证明。 思考　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 3.氨的化学性质 (1)较稳定：N的　　　　　　　　，N—H的　　　　　，因而NH3比较稳定。 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：　　　 　 　　　 　　　　　　。 (4)还原性 催化氧化：　　　 　　　 　　　 　　　　。 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(　　) 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(　　) 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) 6.氨水显弱碱性，是弱电解质(　　) 7.现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) 一、喷泉实验及拓展 1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是　　　 　　　 　　　　。 ②简述产生喷泉的原理：　　　 　　　　　　　。 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是　　　 　　 　　　　　。 ②引发“喷泉”的方法是　　　 　　　　　　　。 (3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、　 　 2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹 二、氨的还原性 3.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：　　　　。 (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：　　　 　　　　。 (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为　　　　　， 生成1 mol的氧化产物转移电子数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。 (1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：　　　　。 (2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：　　　 　　　　。 (4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：　　　　 　　 　　 　　。 三、肼(N2H4)的结构与性质 5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　， 其中氮的化合价为　　　　。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　 　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　 　　。 (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是　　　 　　　　。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：　　　 　　　　。 (4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g ... ...