第五章　第27讲　“硒、碲、磷、砷”及其化合物的制备（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第27讲�———�硒、碲、磷、砷”及其化合物的制备 [复习目标]　1.了解第ⅥA族元素硒、碲的性质及应用。2.了解第ⅤA族元素磷、砷的性质及应用。 考点一　氧族元素———硒、碲 1.氧族元素概述 (1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)，价层电子排布为ns2np4。 (2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；有光电性质，用于电影传真和制造光电管。 2.硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 (2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，化学方程式分别为SeO2+2H2SSe+2S+2H2O、3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O。 (3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，反应为H2SeO3+2SO2+H2O2H2SO4+Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，反应为H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl。 3.碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 (2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。 (3)H2TeO3具有氧化性和还原性，如 H2TeO3+2SO2+H2O2H2SO4+Te， H2TeO3+Cl2+H2OH2TeO4+2HCl。 1.硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (1)已知滤液A中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，则Na2SeO3的化学名称为　　　　　　；滤液C中主要成分是Na2Se，则Na2Se的电子式为　　　　。 (2)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是　　　　、　　　　。 (3)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：　　　　。 (4)滤液C中析出硒的离子方程式为　　　 　　　　。 2.碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu2Te、TeO2外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。 已知：TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 (1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O22CuO+TeO2；TeO2+H2SO4TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是　　　　　(填化学式)。 (2)操作Ⅰ的分离方法是　　　　　　　　　；从浸出渣中分离出Au的方法是　　　　 　　　　。 (3)“电解沉积除铜”目的是除去溶液中的Cu2+，电解初级阶段阴极的主要电极反应是　　　　。 (4)向“含碲硫酸铜母液”中通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为　　　　　　　　。 ②图2中80 ℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是　　　　。 ③生成粗碲的离子方程式：　　　 　　　　。 考点二　氮族元素———磷、砷 1.氮族元素概述 (1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。 (2)主要化合价：-3、0、+3、+5(其中N还有+1、+2、+4等价态)。 (3)元素性质 ①能形成氢化物RH3，最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4。 ②随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋明显表现出金属性。 (4)化合物的性质 ①NH3、PH3、AsH3稳定性依次减弱，还原性依次增强。 ②酸性：H3BiO4