第五章　热点强化7　海洋资源的综合利用——氯、溴、碘的提取（课件 学案，共2份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

热点强化7　海洋资源的综合利用———氯、溴、碘的提取 1.氯的提取———氯碱工业 (1)工艺流程 海水粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为　　　 　　　　。 2.海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　) 2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　) 3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I-，离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-(　　) 一、还原剂吸收富集溴 1.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 二、碱液吸收富集溴 2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是　　　　， 步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　　　　(填字母)。 A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳 (2) 写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：　　　　。 (3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：　　　 　　　　。 三、萃取和反萃取法富集碘 3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)①中反应的离子方程式：　　　 　　　　。 (2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。 (4)④中反应的离子方程式：　　　 　　　　。 (5)操作⑤的名称为　　　　。 四、活性炭吸附富集碘 4.(2025·山西晋中模拟)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： (1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：　　　 　　。 (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是　　　 　　　　。 (3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_____。 (4)流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是　　　 　　　　。 五、离子交换法富集碘 5.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①I2+I-； ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+R—I3+Cl-。 (1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有　　　(填字母)。 A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl洗脱 (2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①　　 　　； ②I2+I-。 依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：　　　(填“是”或“否”)，并说明理由：　　　　 　。 反萃取法的应用 (1)碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集 ... ...