第一章　第5讲　氧化还原反应方程式的配平及计算（课件 学案 练习，共3份打包）2026届高中化学（通用版）一轮复习

第5讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 [复习目标]　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 一、常规氧化还原反应方程式的配平 1.(1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O (2)　　Cu+　　HNO3(稀)　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O (3)　　KI+　　KIO3+　　H2SO4　　I2+　　K2SO4+　　H2O (4)　　S+　　KOH　　K2S+　　K2SO3+　　H2O (5)　　Mn+　　H++　　Cl-　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O (6)　　Mn+　　H2O2+　　H+　　Mn2++　　O2↑+　　H2O (7)　　C2+　　Mn+　　H+　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O (8)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 二、缺项氧化还原反应方程式的配平 2.(1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　　 　　　Cl-+　　　Fe+　　　H2O (2)　　　Mn2++　　　Cl+　　　H2O　　　MnO2↓+　　　Cl2↑+　　　 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 　　+　　+　　　AlN+ (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3+　　Mn2++　　　　 　　Na++　　Bi3++　　　　　+　　　　　　 “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-)，其配平流程为 考点二　电子守恒法计算 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 2.电子守恒法计算的流程 一、电子守恒法的基本计算 1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为　　　　。 3.在P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为　　　　mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为　　　　mol。 二、电子守恒法在多步反应中的应用 4.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于(　　) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 1.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 2.下列判断不正确的是　　　　(填字母)。 A.反应2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O。每生成1 mol O2，转移6 mol电子(2023·福建，5D) B.BaTiO(C2O4)2热分解生成BaTiO3，同时产生的∶nCO为1∶1[2023·全国甲卷，26(6)] C ... ...