第七章　第33讲　化学反应速率及其影响因素（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第33讲　化学反应速率及其影响因素(基础课) 　1．了解化学反应速率的含义和定量计算方法。　2．了解速率方程与速率常数。　3．了解基元反应、反应历程、活化能的有关概念。　4．理解外界条件对化学反应速率的影响和碰撞理论。　5．了解催化反应历程的原理和断、成键问题。 　化学反应速率及相关计算 1．化学反应速率的含义 化学反应速率的表示在特定的条件下也可以用其他量的变化表示，如v＝、v＝等。 2．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能_____，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_____之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____或＝＝＝。 3．比较化学反应速率大小的常用方法 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较，若，则不同情况下，用A表示的化学反应速率比用B表示的大。 4．速率方程与速率常数 (1)速率方程 一定温度下，对于基元反应，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应：aA＋bB===gG＋hH 则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。 如：①SO2Cl2 SO2＋Cl2　 v＝k1·c(SO2Cl2)； ②2NO2 2NO＋O2　v＝k2·c2(NO2)； ③2H2＋2NO N2＋2H2O　v＝k3·c2(H2)·c2(NO)。 (2)速率常数的影响因素 反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的变化，单位可以是mol·L-1·s-1。 (　　) (2)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5 min后两者各反应掉1 mol 和2 mol NO2，则说明二者反应速率之比为1∶2。 (　　) (3)对于C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，在一定的时间内v(H2O)＝1 mol·L-1·s-1，可知v(C)＝。 (　　) (4)对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝与v(O2)＝表示的反应速率前者大。 (　　) 化学反应速率的有关计算 1．(人教版选择性必修1内容改编)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应为C2I2F4F2—F2＋2I·，经过2×10-15 s 后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．用I·的浓度变化表示的化学反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B．在2×10-15 s时，I·的浓度是C2I2F4浓度的2倍 C．2×10-15 s末时，C2I2F4的化学反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D．F2—F2、I·的化学反应速率关系：v(F2—F2)＝2v(I·) 2．(2025·绵阳模拟)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表： 反应时间/min SO2(g)/mol O2(g)/mol SO3(g)/mol 0 4 2 0 5 1.5 10 2 15 1 若在起始时总压为p0 kPa，化学反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的化学反应速率v(SO2)＝_____ kPa·min-1。 3．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋125 kJ·mol-1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)＋O2(g)===C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－118 kJ·mol-1 在温度为T时，通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)＝10∶5∶85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。0～1.2 s生成C3H6的平均速率为_____kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为_____。 “三段式” ... ...