第七章　第34讲　化学平衡状态和平衡常数（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第34讲　化学平衡状态和平衡常数(基础课) 　1．了解可逆反应的含义及其特点。　2．了解化学平衡状态的建立、特征及判定。　3．理解化学平衡常数(K)及其应用。 　可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 [示例]　某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 老师指出他们上述实验中①不合理，你认为不合理的原因是_____ _____； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是 _____ _____。 2．化学平衡 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： (2)v-t图像：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v-t图像为。因此，化学平衡状态的建立可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，还可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。 (3)含义：一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率_____时，反应物和生成物浓度均_____，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“_____”。 (4)特征 3．化学平衡的判定 (1)动态标志：v正＝v逆≠0(正逆相等) ①同种物质：同一物质的生成速率_____消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“逆向”的反应速率关系。如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，＝时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：“变量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④有固体或纯液体参加的反应，混合物密度、平均摩尔质量不变。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2H2＋O22H2O为可逆反应。 (　　) (2)2 mol O2与1 mol SO2在一定条件下可以生成1 mol SO3。 (　　) (3)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。 (　　) (4)N2＋3H2 2NH3到平衡时v正(N2)＝v逆(H2)。 (　　) (5)对于有气体参加的可逆反应，压强不变，说明反应达到平衡状态。 (　　) 极值法分析化学平衡 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1∶1 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.1