第七章　第35讲　化学平衡常数的拓展及有关计算（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第35讲　化学平衡常数的拓展及有关计算(能力课) 　1．掌握特定平衡常数(Kp、Kx等)的有关计算。　2．掌握化学平衡常数与速率常数的定量关系及应用。　3．领悟多平衡体系的平衡常数的有关计算。 　Kp、Kx等平衡常数的有关计算 1．分压平衡常数(Kp) (1)Kp的一般表达式 [以aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例] Kp＝[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数或体积分数×总压强]。 (2)Kp计算的两种模板 [以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)为例] 模板1：恒温恒压容器(平衡时总压强为p0) 　　　N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) n(始) 1 mol 3 mol 0 Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol n(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 mol p(X) p0 p0 p0 Kp＝。 模板2：刚性反应器(恒温恒容容器) 　　　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) p(始)　p0　　　3p0　　　 0 Δp p′ 3p′ 2p′ p(平) p0－p′ 3p0－3p′ 2p′ Kp＝。 在恒温恒容条件下，起始总压强p(始)与平衡总压强p(平)不一定相等，可根据＝，计算p(平)。 [示例]　氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8 ℃时平衡常数Kp′＝1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl＝_____kPa，反应2ICl(g) Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数Kp＝_____(列出计算式即可)。 2．Kx 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例 Kx＝(x：表示各组分平衡时的物质的量分数)。 1．(2024·湖南卷，T18节选)催化剂TiO2再生时会释放CO2，可用氨水吸收获得NH4HCO3。现将一定量的NH4HCO3固体(含0.72 g水)置于密闭真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分压为100 kPa，在27 ℃下进行干燥。为保证NH4HCO3不分解，NH3的分压应不低于_____kPa[已知p(H2O)＝2.5×102 kPa·mol-1×n(H2O)　NH4HCO3分解的平衡常数Kp＝4×104(kPa)3]。 2．(2023·湖北卷，T19节选)1 200 K时，假定体系内只有反应C40H12(g) C40H10(g)＋H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 3．(2024·安徽模考)一定条件下，反应CH3CH2CH3(g) CH2===CHCH3(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋123.8 kJ·mol-1，其中丙烷平衡转化率x与平衡常数Kp的关系可表示为x2＝，式中p为系统总压。p分别为0.10 MPa和0.010 MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10 MPa下的关系曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570 ℃、0.010 MPa时，Kp＝_____MPa(保留2位有效数字)。 4．(2022·河北卷，T16节选)工业上常用甲烷水蒸气重整制备H2，体系发生如下反应。 Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝_____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，Kx＝，x为物质的量分数]。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，α＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为_____(结果保留两位有效数字)。 　化学平衡常数与速率常数的关系 正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝。 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下： 反应Ⅰ：2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1<0， v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)； 反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)　ΔH2<0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)。 (1)一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g) ... ...