人教版高中化学必修第一册第3章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件(共18张PPT)

(课件网) 第三章　铁　金属材料 实验活动2　铁及其化合物的性质 ?实验目的 1．认识铁及其化合物的重要化学性质。 2．学会铁离子的检验方法。 3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 ?实验用品 1．试剂：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 2．仪器：试管、胶头滴管、药匙、镊子。 ?实验步骤 1．铁单质的还原性 操作：在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝。 现象：铁丝表面_____。 解释：化学方程式_____。 有红色固体析出 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 2．铁盐的氧化性 (1)操作：取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡。 现象：铜片_____，溶液_____。 解释：化学方程式_____。 (2)操作：在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，振荡，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。 现象：溶液_____，加入淀粉溶液，溶液_____。 解释：离子方程式_____。 逐渐溶解 由淡黄色变为蓝色 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 由淡黄色变成棕色 变蓝 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3．亚铁盐的氧化性和还原性 (1)操作：取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡。 现象：溶液_____。解释：化学方程式_____。 变为无色 FeCl2＋Zn===ZnCl2 ＋Fe (2)操作：在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入适量FeSO4溶液；再滴加2滴KSCN溶液。 控制用量，若过量，无法判断Fe2＋的存在 现象：溶液_____时，滴加KSCN溶液后，溶液_____。 解释：离子方程式_____、_____。 紫色褪去 变红色 8H2O 4．铁离子的检验 (1)操作：在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。 现象：溶液_____。 (2)操作：在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻；再滴加几滴KSCN溶液。 现象：溶液_____，滴加KSCN溶液后，溶液_____。 解释：化学方程式_____。 变红色 变浅绿色 无明显变化 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 ?问题讨论 1．根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料，制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？ 提示：由于亚铁离子易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。 2．以废铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)？试写出其简易流程。 提示：废铁屑→硫酸酸浸→结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)→过滤→硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 3．如何检验制备的硫酸亚铁晶体是否变质？如何检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4 提示：取少量制备的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，如果溶液变红，则说明已变质。 在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中滴加足量的Fe2(SO4)3溶液，若酸性KMnO4溶液紫色褪去，则说明含有FeSO4杂质。 (2024·广东省清远市阳山县南阳中学高一月考)用电解法处理某废水，所得溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液， 分析合理的(　　) ?注意三种阳离子的氧化性强弱顺序，即与铁粉的反应顺序 A．若溶液中有Fe3＋，则无固体剩余　　　　　　　　　 B．若溶液中有Fe2＋，则有固体存在 C．若没有固体析出，则溶液中一定有Fe3＋ D．若有Cu析出，则溶液中一定有Fe3＋ ?实验拓展例练 【思路分析】　第一步：分析Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋氧化性顺序，确定铁与它们的反应顺序。 氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，即铁先与Fe3＋反应生成Fe2＋，再与 Cu2＋反应生成Cu和Fe2＋。 第二步：关注反应物之间量的变化，随着铁屑的加入量，分析金属元素存在的形态出现的所有组合。 ... ...