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课件网) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 阶段重点突破练（四） A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不 变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 相同质量的碳酸钙固体，块状、粉末状分别与1 mol·L－1盐酸反应，粉末状的反应 速率小 C 解析：加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误； 浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，B错误；当温度、压强不变时，充入惰性气 体，容器的容积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C正确；粉末 状碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应速率大，D错误。 A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s C A. 将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率 B. 使用催化剂能加快②的反应速率 C. 升高温度能加快①和②的反应速率 D. 增加氧气的量能使②中SO2完全转化 解析：将黄铁矿粉碎，增大反应物接触面积，能加快①的反应速率，故A正确；使用 催化剂能加快②的反应速率，故B正确；升高温度，能加快①和②的反应速率，故C 正确；反应②是可逆反应，增加氧气的量也不能使②中SO2完全转化，故D错误。 D C A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C 解析：一般来说，温度越高，浓度越大，反应速率越大，则反应速率从大到小的顺序为20 ℃ 2 mol·L－1的盐酸、20 ℃ 1 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和15 ℃ 0.25 mol·L－1的盐酸，故表示15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线3。 t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30％ 40％ 70％ 70％ A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B. 反应在5.5 min时，v正（X）＝v逆（Z） C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得到4 mol Z B 解析：X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混 合气体的密度始终不变，A错误；6 min时，X的转化率为70％，即反应消耗了2.8 mol X，由化学方程式可知，反应消耗了1.4 mol Y，则容器中剩余0.6 mol Y，C错误；其 他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，当2 mol Y完全反应时可得到4 mol Z，但Y 不可能完全反应，所以得到的Z小于4 mol，D错误。 A. x＝4 B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C. 5 s内B的平均反应速率v（B）＝0.05 mol·L－1·s－1 D. 达到平衡状态时A的转化率为50％ D A. 2v（NH3）＝v（CO2） B. 密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C 解析：A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正 确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故 NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明反应达到平衡状态。该反应中 NH2COONH4为固体，容器容积不变，故当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡 状态，C项正确。 A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 解析：X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、 Y的转化率相等，A、C错误；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速 率，且v生成（Y）∶v生成（Z）为3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1，D正确。 D 10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br＋HBr）来研 究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时 间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 ... ...
