(课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 阶段重点突破练（一） A. Au2S B. Ag2S C. CuS D. FeS 解析：硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以与铜反应生成 Cu2S，故选C。 C A. SO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D. SO2不能用作食品添加剂 解析：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成 Na2SO3，C错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，能用作 食品添加剂，D错误。 B A. SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且 常作食品的漂白剂 B. 活性炭、H2O2、O3等都有漂白性 C. 氯气具有漂白性 D. Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 解析：SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活 性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质， B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。 B A. 先通过澄清石灰水，再通过品红溶液 B. 先通过少量的品红溶液，再通过澄清石灰水 C. 先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液，再通过澄清石灰水 解析：由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，要将混合气体先通过足量的酸性KMnO4溶 液，除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2。 D A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶 液→BaCl2溶液→稀盐酸 C 解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子 沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这 样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢 氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、 NaOH、Na2CO3等，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。 A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. N可由其相应单质直接化合生成 C A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI C. X物质是I2 D. SO2在过程中表现出了还原性与漂白性 D A. ①中棉花球颜色褪去 B. ②中棉花球颜色褪去，体现了SO2的还原性 C. ③中同时有BaSO3和BaSO4生成 C 浓硫酸 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 解析：由题给反应④的化学方程式知，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 D A. 对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－ B. ①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2 C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl D. ③中浓H2SO4被还原成SO2 A A. 0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g B. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶 解，反应中H2O2起催化剂作用 A A. a、b、c中依次盛装的一定是70％硫酸、 Na2SO3固体、澄清石灰水 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、 KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、 还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液 ... ...
