3.3化学方程式 计算 期末复习（含解析）

第三章化学计算期末复习 1．某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。 （1）生成的氧气的总质量为多少？ （2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？ 2．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算： （1）制得氧气的质量是多少？ （2）消耗了多少克高锰酸钾？ （3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01） 3．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）求完全反应后产生氧气的质量。 （2）求该样品中氯酸钾的质量分数。 4．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1）a＝　 　 。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 5．张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 请计算： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量； （2）汉白玉中碳酸钙的质量分数． 6．小科在学习了化学知识后得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，并经查询资料后得知，除了碳酸钙之外，蛋壳中还含有少量碳酸镁以及其他杂质。为了研究其中碳酸盐的含量（其他物质不与酸反应），小科做了如下实验：称取12g蛋壳并将其捣碎，分四次加入到40g稀盐酸中，充分反应后记录数据并绘制图象如图。请回答： （1）该鸡蛋壳中碳酸盐的质量分数范围是多少？（计算结果准确到0.1%，下同） （2）所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 7．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 　 　 （填字母）仪器相同。 （2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有 　 　 。 （3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求： ①15克石灰石最多产生CO2气体的质量； ②所加入稀盐酸的溶质质量分数。 8．小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 x 0.75 0.75 （1）表中x＝　 　 。 （2）第 　 　 次加入稀盐酸时，碳酸钙反应完全。 （3）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到（0.1%） 9．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反 ... ...