化学（鲁科版）选修四同步练习：3-第3节沉淀溶解平衡

自我小测 1Ba2＋虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是(　　) A. Na2SO4溶液 B．稀盐酸 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 2(多选)有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 3要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 4下列叙述正确的是(　　) A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 5现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 6将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A．只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 7已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　) 8 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大 B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大 C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2＋]·[SO]，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 10已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　① NH＋H2O NH3·H2O＋H＋　② 由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　① NH＋OH－ NH3·H2O　② 由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、 ... ...