中小学教育资源及组卷应用平台 专题2研究物质的基本方法 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（ ） A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 3．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水 C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl 4．门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A．元素是第四周期元素 B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D．的质子数与中子数之差为12 5．阳台上无土种植的花花草草需要使用含的植物营养液，现用代替进行配制，则需要三种固体的质量分别为 A．；； B．；； C．；； D．；； 6．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 碱石灰 洗气 B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液 C KCl固体(I2) KOH溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列做法错误但没有危险的是 （ ） A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 B．制乙烯时，为防止暴沸，往热反应液中加入沸石 C．进行H2还原CuO的实验时， 先加热CuO后通入H2 D．进行硫酸铜晶体含水量测定实验时，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器 8．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．元素的种类 二、填空题 9．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？ 10．误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 牢记：，分析m和V的变化 (1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。 ②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 11．通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来。 ①道尔顿a.提出化学元素的概念 ②波义耳b.建立氧化学说 ③拉瓦锡c.提出原子论 ④门捷列夫d.发现元素周期律 ⑤阿伏加德罗e.分子学说 12．I.实验室欲配制470mL ... ...
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