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课件网) 1.自然界中不同价态的硫元素之间的转化 (1)硫的存在 自然界中既有游离态硫又有化合态硫,游离态的硫主要存在于火山喷发口附近,化合态的硫 广泛存在于含硫矿物中。 第2节 硫的转化 知识点 1 自然界中的硫 必备知识 清单破 (2)自然界中不同价态的硫元素之间的转化 2.认识硫单质 (1)硫的物理性质 硫单质俗称硫黄。通常状况下,它是一种黄色或淡黄色固体,很脆,易研成粉末;不溶于水,微溶 于酒精,易溶于二硫化碳,熔点、沸点都不高。 (2)同素异形体 ①由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫作该元素的同素异形体。 ②硫元素常见的同素异形体有正交硫、单斜硫;氧元素常见的同素异形体有O2、O3;碳元素 常见的同素异形体有金刚石、石墨等。 (3)硫的化学性质 ①还原性:当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失去电子,化合价升高,表现一定的还原性,如 S+O2 SO2。 ②氧化性:当硫与H2、金属单质等还原性较强的物质反应时,通常得到电子,化合价降低,表现 氧化性,如:S+H2 H2S,S+2Cu Cu2S(黑色)、S+Fe FeS(黑色)。 ③硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3 H2O。 名师点睛 (1)硫燃烧的产物是SO2,即使氧气过量也不能生成SO3。 (2)硫与有可变化合价的金属(如Fe、Cu等)反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (3)除去试管内壁附着的硫,可用二硫化碳洗涤,也可用热的碱溶液溶解并洗涤。 (4)硫的用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 1.物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与水反应:SO2+H2O H2SO3。 ②与碱(以NaOH为例)反应:SO2(少量)+2NaOH Na2SO3+H2O。 (2)氧化性 如SO2+2H2S 3S↓+2H2O。 (3)还原性 如2SO2+O2 2SO3、Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。 知识点 2 二氧化硫 (4)漂白性 可使某些有色物质褪色,如 SO2能使品红溶液褪色(详见定点1)。 3.检验 将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,在加热的条件下,褪色的溶液又变成红色,说明是 二氧化硫气体。 4.实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑。 5.用途 二氧化硫可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂,还可用于制硫酸等。 6.CO2与SO2的比较与鉴别(详见定点2) 1.物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体,密度比水大,沸点高,难挥发。 2.稀硫酸具有酸的通性:H2SO4 2H++S (1)能使酸碱指示剂变色。 (2)和活泼金属单质反应,如:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 (3)和碱发生中和反应,如:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。 (4)和碱性氧化物反应,如:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 (5)和某些盐反应,如:BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl。 知识点 3 硫酸 3.浓H2SO4的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂。由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因此可以干 燥呈中性的气体(如H2、O2、N2等)和呈酸性的气体(如SO2、CO2、HCl等);不能干燥碱性气 体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S、HI等)。 (2)脱水性:浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1脱去,使之炭化。 (3)强氧化性 ①Fe、Al的钝化:常温下,Fe、Al遇浓硫酸表面生成一层致密的氧化膜而钝化。 ②与金属反应:加热时,大多数金属都可被浓硫酸氧化。如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O。 ③与非金属反应:加热时,浓硫酸可氧化碳、硫、磷等非金属单质。如C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O。 名师点睛 (1)浓硫酸与金属反应时,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性。 (2)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始生成SO2;随反应进行,硫酸浓度变小,变为稀硫酸时, 会发生反应生成H2。 (3)浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应,需要加热,否则 ... ...
