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课件网) 第二单元 硫及其化合物的相互转化 知识点 1 含硫物质之间的转化 必备知识 清单破 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有不同价态的硫元素 的物质则通过氧化还原反应实现转化。完成下列反应: ①2SO2+O2 2SO3 ②2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ③2H2SO3+O2 2H2SO4 ④2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O ⑤Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑(原理:强酸制弱酸;实验室常用70%的硫酸与Na2SO3 反应制SO2) ⑥SO2+H2O H2SO3 ⑦SO3+H2O H2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 知识点拨 1.当硫和氧气在点燃条件下反应时,不论氧气是否过量,只能生成二氧化硫,不能 生成三氧化硫。 2.硫元素的化合价以及常见的对应物质 化合价 代表物质 -2 H2S、Na2S、FeS、CuS等 0 S +4 SO2、H2SO3、Na2SO3等 +6 SO3、H2SO4、Na2SO4等 知识点 2 氧化还原反应方程式的配平 方法技巧 确定正确的最小公倍数是配平氧化还原反应方程式的关键,最小公倍数决定了氧 化还原反应中电子转移的总数。 知识辨析 1.硫在足量O2中燃烧,可以生成SO3。这种说法对吗 2.试管内壁的硫单质,可以用水清洗。这种说法对吗 3.SO2有还原性,浓H2SO4不可以干燥SO2气体。这种说法对吗 4.+4价的硫只能被还原。这种说法对吗 一语破的 1.不对。只生成SO2,与O2的量无关。 2.不对。用CS2清洗,因为硫单质易溶于CS2,难溶于水。 3.不对。可以用浓H2SO4干燥SO2,因为硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。 4.不对。硫元素的常见化合价有-2、0、+4和+6等,+4价的硫既可以被氧化,又可以被还原。 1.利用“价—类”二维图构建含硫物质的转化关系 关键能力 定点破 定点 1 硫及其化合物的相互转化 SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3(均为非氧化还原反应) 3.含不同价态硫元素物质之间的转化 H2 O2 O3(均为氧化还原反应) 2.含相同价态硫元素物质之间的转化 典例 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据硫元素的 “价—类”二维图,回答下列问题: (1)Y的化学式为 ,检验Y所用的试剂是 。 SO2 品红溶液 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为 。 (3)欲制备Na2S2O3,根据氧化还原反应规律分析,下列试剂合理的是 (填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ b 思路点拨 先根据硫元素化合价及物质类别确定“价—类”二维图中的各物质,再根据物质 性质作答。 解析 X为气态氢化物H2S,Y为SO2,W为H2SO4。(1)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪 色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸,其与 铜单质在加热条件下可以发生反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑。(3)可认为Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价,根据氧化还原反应规律分析,反应物中 S元素化合价应分别大于+2和小于+2,a中S元素的化合价都小于+2,c、d中S元素的化合价都 大于+2,b符合题意。 1.配平依据 (1)原子守恒:反应前后原子的个数和种类不变。 (2)得失电子守恒:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 (3)电荷守恒:对于离子反应,反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.配平步骤 以Cu与浓HNO3反应为例: ———一标”———正确标出反应前后价态发生变化的元素的化合价,并确定同种元素化合价 的升降数。 定点 2 氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法 ———二等”———通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。 ———三定”———确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 Cu+4HNO3(浓)———Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O ———四平 ... ...
