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课件网) 硫酸、硝酸和氨 现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O 结论： 浓硫酸有吸水性 一、浓硫酸的特性 ： 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 1、吸水性 2、脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上 现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性 3、强氧化性 在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。 现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 反应： Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 结论： 浓硫酸有强氧化性 △ 分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 2e 注 意 ⑴ 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。 请标出电子的转移情况 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 △ 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 → 现象： 常温无明显变化，加热后能反应。 解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 4、钝化 总结 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 常温下使铁铝钝化 ⑵ 脱水性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O △ ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O 硫酸用途 制过磷酸钙 电镀前去锈 制硫酸铵 制硫酸盐 制挥发性酸 精炼石油，制炸 药、农药、染料 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。 大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强） 性质见下表： 浓硫酸和硝酸的性质对比 浓H2SO4 HNO3 与Cu反应 钝化现象 与C反应 吸水性 脱水性 Cu+2H2SO4（ 浓） = CuSO4+SO2 +2H2O △ 使Fe、 Al 钝化 浓HNO3 使Fe， Al 钝化 Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2H2O+2SO2 △ 4HNO3（浓）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O △ 有吸水性、脱水性 无 三、氨 物理性质 ： 容易液化 分子式： NH3 颜色： 密度： 气味： 水溶性： 无色 比空气小 有刺激性气味 极易溶于水（1：700） （1） 氨与水的反应 氨的化学性质 NH3+H2O===NH3· H2O===NH4++OH- 氨水不稳定，受热会分解。 NH3· H2O = NH3 + H2O △ 演示实验：氨气溶于水的喷泉实验 实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。 氨水中存在哪些微粒？ 想一想： 分子： 离子： NH3 、H2O 、 NH3 · H2O NH4+ 、 OH- 、 极少 H+ （2） 氨与酸反应生成铵盐 演示实验：使两根 ... ...
