本专题复习提升 易混易错练 易错点1 对溶液酸碱性或pH分析错误 1.常温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L盐酸,恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05 mL计),再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50 mL,此时混合溶液的pH约为( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 2.下列说法不正确的是(已知:lg2=0.3)( ) A.c(H+)=的溶液一定呈中性 B.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大 C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计),所得溶液pH=2.3 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L,此溶液pH=11或pH=3 3.在不同温度下的水溶液中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示(温度:T12c(C)+c(HC) 5.25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如下图所示: 下列说法不正确的是( ) A.若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液,所得溶液pH小于a点 B.b点溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) C.a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大 D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1醋酸溶液,pH变化均不大 6.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列有关叙述正确的是( ) A.N点由水电离出来的c(H+)=1×10-9.6 mol·L-1 B.该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞作为指示剂 C.H2A的Ka2大约等于×10-6.2 D.对于H2A有Ka1·Ka2c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C.0.2 mol·L-1HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+c(OH-)c(H3PO4)>c(HP) C.Kh(H2P)=1.0×10-6 D.0.1 mol/L Na2HPO4溶液中存在3个电离平衡 9.常温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1:用pH试纸测量0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8 实验2:将0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,产生白色 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
