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课件网) 1.焓判据 体系总是趋向于从高能量状态转化为低能量状态(这时体系往往会对外做功或释放能 量),这一经验规律为焓判据,又称能量判据,即放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行 的倾向。 2.反应焓变与反应方向的关系 大多数放热反应可以自发进行,但有些吸热反应也能自发进行。因此,反应焓变是与反 应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 第1节 化学反应的方向 知识点 1 反应焓变与反应方向 必备知识 清单破 第2章 化学反应的方向、限度与速率 1.熵 (1)概念:描述体系无序程度的一个物理量,符号为S,单位是J·mol-1·K-1。 (2)特点:体系的无序程度越大,体系的熵值就越大。 特别提醒 (1)同一物质:S(高温)>S(低温),S(g)>S(l)>S(s);(2)不同物质:相同条件下不同的物质 具有不同的熵值。 2.反应熵变(ΔS ) ΔS=S(反应产物)-S(反应物)。 说明 熵增加的反应通常是产生气体的反应、气体物质的量增大的反应。 3.反应熵变与反应方向的关系 熵增加有利于反应的自发进行,但有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行,故不 能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。 知识点 2 反应熵变与反应方向 1.反应方向的判据 (1)文字表述 在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的 方向进行,直至达到平衡状态。 (2)判断方法 知识点 3 用焓变和熵变综合判断反应的方向 2.规律 1.自发反应不需要任何条件就能自发进行,非自发反应一定不能发生。这种说法正确吗 ( ) 某些自发反应需在一定条件下才能发生,某些非自发反应在一定条件下也能发生。 知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ” 。 2.自发进行的反应化学反应速率一定很快,反应程度一定很大。这种说法正确吗 ( ) 自发性仅能用于判断过程的方向,不能用于判断反应快慢及反应程度。 3.已知反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在常温下能自发进行,所以该反应的ΔH<0。这种说 法正确吗 ( ) 该反应的ΔS<0且在常温下能自发进行,则该反应一定是放热反应。 4.反应NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体 系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。这种说法正确吗 ( ) 所给反应是吸热反应、熵增反应,利用ΔG=ΔH-TΔS可知,反应能自发进行的原因是混 乱度增大(ΔS>0)。 提示 提示 提示 √ 提示 √第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向 基础过关练 题组一 焓变、熵变与反应方向 1.在下列变化中,体系熵减的是 ( ) A.硝酸铵固体溶于水 B.固体碘升华 C.氯酸钾分解制备氧气 D.乙烯聚合为聚乙烯 2.25 ℃ 1.01×105 Pa时,CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49 kJ·mol-1,该反应能自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于焓效应 3.(易错题)氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过下面两个反应制得: 反应Ⅰ:2B(s)+N2(g) 2BN(s) 反应Ⅱ:B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g) 已知反应Ⅰ常温下可自发进行,反应Ⅱ常温下不能自发进行。下列说法错误的是 ( ) A.常温下反应Ⅰ的ΔG<0,但无法判断反应的快慢 B.反应Ⅰ的ΔS<0,ΔH<0 C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D.反应Ⅱ中有极性键的断裂与形成 4.(经典题)下列有关说法不正确的是 ( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行,因此该反应一定是熵增大的反应 C.通常情况下,一个放热且熵增大的反应也有可能非自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 题组二 反应方向的判断 5.关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0 ... ...
