第3章 物质在水溶液中的行为复习提升

本章复习提升 易混易错练 易错点1　不能正确理解水溶液的稀释图像 1.室温下,将10 mL浓度为1 mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2O CH3N+OH-;NH2OH+H2O NH3OH++OH-。下列说法正确的是 (　　) A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-8 B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OH>CH3NH2 C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积:NH2OH>CH3NH2 D.加水稀释pH=9的两种碱溶液至pH=8,加入水的体积:CH3NH2>NH2OH 2.25 ℃时,在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,水解平衡常数Kh(NaCN)=[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时,向1 mol·L-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法中错误的是 (　　) A.Kh(NaCN)为10-4.7 mol·L-1 B.升高温度,可使曲线上a点变到b点 C.向a点对应溶液中加入NaCN固体,CN-的水解程度减小 D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点 易错点2　沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移动判断错误 3.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.T1、T2温度下CdS在水中的溶解度分别为a mol·L-1、b mol·L-1 B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)”“<”或“=”)7。 (3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈　　(填“酸”“碱”或“中”)性,说明判断理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题: (1)已知:25 ℃时,HA的Ka=1.0×10-6 mol·L-1,则25 ℃时,1 mol·L-1的HA溶液的pH=　　　。 (2)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5 mol·L-1,N的水解平衡常数Kh为1.5×10-8 mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW为　　　　,请判断T　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 (3)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。25 ℃时,该反应的平衡常数K为　　　　(25 ℃时,CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36 mol2·L-2、2.0×10-10 mol2·L-2)。 (4)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　。 易错点4�———�特殊点”分析不清,导致解答滴定图像题出错 7.用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水三种溶液,滴定过程中三种溶液的电导率(已知:溶液电导率越大,导电能力越强)如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.曲线①②③分别 ... ...