【金版学案】2017年高考化学一轮复习（课件+习题+章末检测）：第2章　化学物质及其变化 （7份打包）

第二章 章末检测 (时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 1．(2016·绍兴一中高三检验)下列归纳正确的是(　　) A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。 答案：B 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 解析：A项，CO应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。 答案：D 4．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。 答案：D 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO B.＝1010的溶液中：Na＋、NH、ClO－、I－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO、NO 解析：A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，＝1010的溶液呈酸性，ClO－与H＋不能大量共存，且ClO－与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在。 答案：A 6．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　) A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol B．Fe2＋和S2O都是还原剂 C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol D．x＝4 解析：该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2＋与S2O中的S元素化合价均升高，所以Fe2＋和S2O都是还原剂，B正确；3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol，C错误；根据电荷守恒推出x＝4，D正确。 答案：C 7．MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2 C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 D．反应③中K2CO3和KNO ... ...