苏教版高中化学选择性必修1专题3第一单元弱电解质的电离平衡3.1.3水的电离平衡课件(共16张PPT)

(课件网) 教 学 目 标 核 心 素 养 1．认识水的电离存在电离平衡，知道水的离子积常数。 2.了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。 证据推理与模型认知： 应用化学平衡移动模型，会分析水的电离平衡移动。 1. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2. 水的电离方程式： 一、水的电离 可简写为： 交流讨论 已知：在室温（25℃）下55.6 moL H2O 中，只有1×10-7 mol H2O发生电离，请计算水溶液中的离子浓度。 m(H2O) = 55.6 moL×18 g·mol-1 ≈ 1000 g = 1×10-7 mol ·L-1 广泛pH试纸 精密pH试纸 测定纯水的pH（常温） 实验探究 pH计 1. 水的电离平衡常数 二、水的离子积常数 为常数 =Kw 二、水的离子积常数 2. 水的离子积常数 ———水的离子积 应用化学平衡移动模型，讨论水的离子积会受什么外界条件影响？ ① Kw 为常数，无单位 ② Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液 交流讨论 1. 分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。 1.温度越高，KW越大； 结论： 2.水的电离是一个吸热过程。 ΔH>0 t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56 2. 根据表中数据列出在100 ℃时纯水中的c(H+)的计算式。 mol·L-1 交流讨论 t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56 1. 分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。 交流讨论 t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56 c(H+)= 1.0×10-7 mol ·L-1 100 ℃，纯水中 > 1.0×10-7 mol ·L-1 (4) Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。 归纳总结 mol·L-1 4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 改变条件 水的电离平衡 移动方向 c(H＋) 酸碱性 Kw 加热 通HCl(g) 加NaOH(s) 右移 酸性 增大 增大 增大 中性 增大 增大 碱性 减小 减小 不变 不变 左移 左移 ΔH>0 交流讨论 三、水的电离平衡的影响因素 1. 温度 ★Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。 升高温度，促进水的电离，Kw增大。 2. 酸、碱 加入酸或碱，抑制水的电离。 3. 某些盐 在第三单元学习。 ΔH>0 课堂小结 水的电离 水的离子积： 影响因素 温度： 酸： 碱： T ↑， Kw ↑ 抑制水的电离， Kw不变 抑制水的电离， Kw 不变 注意： 巩固练习 √ 2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞② √ 巩固练习