专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 【学习目标】 1.理解反应热和焓变的概念。 2.正确认识和判断放热反应和吸热反应，能从宏观和微观的角度理解化学反应中的能量变化。 3.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 知识点一 化学反应的焓变 自主预习 新知构建 1．内能与焓 （1）内能:体系内物质的各种能量的总和。它受①_ _ 、②_ _ 、物质的聚集状态和组成的影响。内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的③和对内（或对外）所做的④的形式表现出来。 （2）焓：与内能有关的物理量，用符号⑤_ _ _ _ 表示。 （3）化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。 ［说明］ 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。 【答案】温度； 压强； 热； 功； 2．反应热与焓变 （1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同⑥_ _ 时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。 （2）焓变：在⑦_ _ 条件下，化学反应过程中吸收或释放的热，符号为⑧_ _ _ _ _ _ ，单位常采用 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3）反应热和焓变的关系 恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的⑩_ _ 。 【答案】温度； 恒压； ； ； 焓变 3．吸热反应与放热反应 （1）概念： _ _ _ _ _ _ 的反应称为吸热反应，其 _ _ 0； _ _ _ _ _ _ 的反应称为放热反应，其 _ _ 0。 （2）与反应物、生成物总能量相对大小的关系 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为 _ _ 反应。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为 _ _ 反应。 （3）与化学键的关系 化学反应过程是反应物中原子重新组合的过程，反应物内化学键的断裂需要 _ _ 能量，形成新的化学键时生成新物质要 _ _ 能量。当 _ _ 时，反应吸收能量，;当 _ _ 时，反应放出能量，。 【答案】吸收热； ； 放出热； ； 放热； 吸热； 吸收； 放出； ； 4．化学反应伴随能量变化的原因 （1）从反应物和生成物总能量相对大小角度分析 反应热的计算公式：（ ）（ ）。 （2）从反应物断键和生成物成键角度分析 ：表示反应物中断裂旧化学键吸收的总能量 ：表示生成物中形成新化学键放出的总能量 ① ②最高点为气态原子，代表反应物所有化学键断裂 ③常见物质中所含化学键的物质的量： 物质 金刚石 硅 化学键 2 2 4 6 物质 — 化学键 — 2 4 8 — 例如，反应的能量变化如下图所示： 由上图可知： 分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，分子中的化学键形成释放的能量是 ，则反应 的热量为 ，即反应热的计算公式为 - 。 【答案】吸； 放； 生成物； 反应物； ； ； ； 吸收； ； 反应物的键能总和； 生成物的键能总和 5.常见的放热反应和吸热反应 （1）放热反应：①可燃物的燃烧，②酸碱中和反应，③大多数化合反应，④金属与（水）酸的置换反应，⑤铝热反应。 （2）吸热反应：①大多数分解反应，②盐的水解和弱电解质的电离，与的反应，与、的反应。 自我诊断 （1） 相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的（ ） （2） 化学反应的反应热就是该反应的焓变（ ） （3） 化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化（ ） （4） 化学反应的焓变与反应物及生成物的内能有关，与反应条件无关（ ） （5） 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，（ ） （6） 放热反应在常温下一定可以发生（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） √ （5） × （6） × 迁移应用 对点训练 1．[（2025·福州高二月考）]下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应均发生的是（ ） A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述 ... ...
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