苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡课件

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1.了解强电解质与弱电解质的概念并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方 程式，学会运用平衡移动原理解决相关问题。 1.电解质和非电解质 项目 电解质 非电解质 定义 在①_____ ___能导电的②_____ 在水溶液中和熔融状态下 ③_____的④_____ 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化 物和水等 多数有机化合物、非金属氧化 物（水除外）和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生⑤_____ 相同点 均为⑥_____ 水溶液中或熔融状态下 化合物 都不能导电 化合物 电离 化合物 2.强电解质和弱电解质的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 = 盐酸 醋酸溶液 实验操作 实验现象 实验结论 _____ 气球均鼓起来，且最后两 个气球鼓起来的大小相 同，但与盐酸反应的气球 鼓起得 ____ 盐酸与镁的反应速率 _____醋酸溶液与镁的反 应速率 续表 总结论：实验表明，当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度 _____醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度 _____醋酸的电离程 度。 快 大于 大于 大于 3.强电解质与弱电解质 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够 _____电离 的电解质 在水溶液中仅能 _____电 离的电解质 在溶液中 的存在形 式 只有 _____ 既有 _____，又有 _____ 实例 完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子 4.电解质溶液的导电性 （1）电解质溶液的导电原理：电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳 离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 ［注意］ 金属导电是因为其含有自由移动的电子。 （2）影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力与溶液中 离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多， 导电能力越强，而与电解质的强弱无关。 5.电离方程式的书写 （3）酸式盐 （1）金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质( ) × × （3）强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 ( ) √ × （5）强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物( ) × × 1.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是( ) A.熔融状态下不导电 B.共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 √ 2.（2025·承德高二月考）下列关于电解质的说法错误的是( ) √ 3.回答下列问题： ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩ （2）写出有关电离方程式。 1.概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程 并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质 分子的速率①_____，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都②_____ _____，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 相等 不再发生 变化 2.建立过程 3.特征 弱电解质 = 不再发生变化 4.影响因素 （1）内因：电解质本身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离程度越小。 电离 增大 × × （3）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ( ) × （4）一定温度下，醋酸的浓度越大，电离程度越大 ( ) × （5）醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度( ) × 1.下列说法正确的是( ) √ √ A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤ √ 课堂检测 巩固落实 1.下列有关物质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( ) √ 2.（2025·延安高二月考）下列说法或化学用语正确的是( ) √ √ √ √ 6.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 右 增大 减小 右 减小 增大 ... ...