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课件网) 提升课1 电化学多池装置 问题分析及相关计算 【学习目标】 1.掌握多池连接装置的形式及分析思路。 2.掌握电子守恒规律在电化学中的应用。 1.一池两用 用如下图所示装置进行实验： √ √ 2.多池“串联”装置的两大模型图解及解题流程 （1）外接电源与电解池的“串联” 有外接电源时，各电池均为电解池。 （2）原电池与电解池的“串联” ①无外接电源，有活泼性不同电极的为原电池，活泼性相同或均为惰性电 极的为电解池。 ②无外接电源，如燃料电池、铅蓄电池在电池中作为电源，其他均为电解池。 （3）多池装置的解题流程 √ √ （2）电解计算的步骤 ①正确书写电极反应式（特别要注意阳极材料）。 ②注意溶液中有多种离子共存时，要确定离子放电的先后顺序。 ③根据得失电子守恒，列出关系式进行计算。 √ √ 2门世2有 3厚 M K N A 石墨 铁棒 盐酸和食盐水的混合液 A 直流电源 Cu NaCl稀溶液 滴有酚酞) 例1某兴趣小组设计如下图所示实验装置，两个相同的玻璃 管中盛满NaCI稀溶液（滴有酚酞），闭合S1一段时间后，两 极均有气泡产生，Cu电极一侧液面比C电极一侧的低；断开 01 闭合S2,电流表指针发生偏转。下列叙述正确的是 解析：闭合S,时，Cu电极为阴极，产生气泡的原因为 2H20+2e-=H2个+20H,A错误；闭合S1时，若Cu电极接直流电源 的正极，则Cu电极为阳极被氧化生成Cu2+,阳极无气泡产生，B错误；断 开S1、闭合S2时，Cu电极一侧的H2发生氧化反应，Cu电极为负极，C电 极为正极，C错误；断开S1、闭合S2时形成原电池，H2在碱性条件下发生 氧化反应，电极反应式为H2-2e+20H-=2H20,D正确。 2 K. A F 饱和NaCl溶液 A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池 B.闭合K1,铁棒上发生的反应为Fe-2e=Fe2+ C.闭合K2,铁棒不会被消耗 D.闭合K1,石墨棒周围溶液pH逐渐减小 解析：选D。闭合K1构成原电池，铁棒是负极，铁棒上发生的反应为 Fe-2e-二Fe2+;闭合K2构成电解池，铁棒与电源的负极相连，为阴极 不会被消耗，A、B、C正确；闭合K1构成原电池，石墨棒是正极， 电极 反应为02+4e+2H20=40H,石墨棒周围溶液pH逐渐增大，D错误 Zn Cu Cu Fe 头 稀硫酸 稀硫酸 A B
