专题形成性评价(二)(专题7) (75分钟 100分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1.(2024·盐城高一检测)自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是( ) A. 工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B.减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C.氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D.豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮 2. (2024·连云港高一检测)氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏,化学方程式为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。下列有关说法正确的是( ) A. 氯原子结构示意图: B.氨气电子式:H C.氮气结构式:N=N D.氯化铵晶体中含有离子键和共价键 (2024·苏州高一检测)阅读下列材料完成3~5题 氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性,是一种常用的还原剂。Mg3N2与水反应可生成NH3,液氨发生微弱电离产生N,液氨能与碱金属(如Na、K等)反应产生氢气。NH3中一个H被—NH2取代,可得N2H4。尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N2H4。 3.实验室利用下列装置制取收集氨气,能够达到实验目的的是( ) A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气吸收 4.下列化学反应表示正确的是( ) A.金属钠和液氨反应:NH3+Na===NaNH2+H2↑ B.过量氨水和SO2反应:SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O C.Mg3N2与水反应可生成NH3:Mg3N2+6H2O===3Mg2++6OH-+2NH3↑ D.尿素、NaClO和NaOH溶液制得N2H4:CO(NH2)2+ClO-===N2H4+CO2↑+Cl- 5.下列说法正确的是( ) A.侯氏制碱的原理可表示为饱和食盐水NaHCO3 B.制取肼时,应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D.将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 6. (2024·宿迁高一检测)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素,可表示为“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示,下列说法正确的是( ) A. 在高温高压条件下,氮气和氧气直接生成B B.物质A极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 C.草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好 D.实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应 7. (2024·宿迁高一检测)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A. 加热②时溶液变红,冷却后又变为无色 B.②③中都包括溶液褪色的过程,其褪色原理不同 C.加热③时溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现SO2的漂白性 D.加热①时,上部汇集了NH4Cl固体,此现象与碘升华实验原理相似 8. 双催化剂“TM-LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理如图所示: 下列说法正确的是( ) A. 过程①中,N2分子断键变成N原子会释放能量 B.当1 mol N2参与反应,过程②中生成l mol LiNH C.过程③中,没有化学键的断裂,只有化学键的形成 D.合成NH3总反应的原子利用率为100%,即反应物所有原子均被利用 9.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.储存过程中当消耗0.2 mol O2时,转移电子物质的量为0.4 mol D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 10.(2024·常州高一检测)废水中的氨氮(NH3、N)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下: ①微生物脱氮法:NNN2。 ②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是( ) A.步骤a发生反应:N+O2===N+H2O+H+ B.含氨氮的废水直接大量排放,对水体的影响不大 C.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性越强,氨氮的去除率将下降 D.微生物脱氮可在高温条 ... ...
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