4.2　质量守恒定律 同步练习 （含答案）

4.2　质量守恒定律 　质量守恒定律的实验验证 1.(2025上海虹口区月考)下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 　　　　　　　　　　 A B 　　　　　　　　　　 C 　 D 　质量守恒定律的内容及微观解释 2.现有8 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成22 g C和18 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　) A.4∶11 B.1∶2 C.1∶4 D.11∶9 3.下列说法正确的是 (　　) A.10 g冰受热融化成10 g水,说明符合质量守恒定律 B.镁条在空气中燃烧后,产生MgO的质量比参加反应的镁条质量大,说明不符合质量守恒定律 C.氧化汞在密闭容器中受热分解,生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等,说明符合质量守恒定律 D.煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少得多,说明不符合质量守恒定律 4.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是(　　) ①原子的数目　②原子的种类　③分子的数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 5.某同学把4 g硫放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 O2的质量/g 3 4 6 生成SO2的质量/g 6 8 8 回答下列问题: (1)从以上数据说明,这三次实验中第　　　　次恰好完全反应。 (2)第　　　　次实验中硫有剩余,剩余　　　　g。 (3)这三次实验的化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的 　　　　(填“是”或“否”)。 　质量守恒定律的运用 6.(2024德州中考)氯化钠是生活中常见的调味品,也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水(氯化钠和水的混合物)的方法制取某种产品,该反应不可能生成的物质是(　　) A.Na2CO3 B.NaOH C.H2 D.Cl2 7.用高锰酸钾制取氧气,剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是(　　) A.反应中固体减轻是因为生成了氧气 B.0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C.t1~t2反应过程中固体成分有3种 D.t2以后,剩余固体是纯净物 1.质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是 (　　) A.质量守恒定律只适用于化学变化,不能用来解释物理变化 B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C.通过化学变化,只能改变物质的种类,不能改变物质的总质量 D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 2.(2024龙东中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 3.下列有关学科观点的说法,错误的是 (　　) A.微粒观:1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 B.守恒观:12 g C与32 g O2完全反应,生成CO2的质量为44 g C.结构观:氧原子和硫原子的最外层电子数相同,因而它们的化学性质相似 D.元素观:某物质燃烧生成CO2和H2O,推知该物质由C、H、O元素组成 4.已知氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2。其碎片化微观示意图如下,则有关说法正确的是 (　　) A.化学反应前后分子没有改变 B.化学反应前后,分子总数没有改变 C.反应过程中正确的顺序为①③④② D.氢气和氧气在点燃条件下也能生成过氧化氢 5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。 (1)实验一:称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭。加热铜粉,待装置冷却后。再次称量装置和试剂的总质量为m2,m1与m2的大小关系:m1　　　　m2,反应过程中气球的变化是　　　　　　　　　　　　。 (2)实验二:按照图中所示的装置称量反应前装置和试剂的总质量,然后将气球中的二氧化锰倒入过氧化氢溶液后,待反应结束后观察电子天平,发现示数与反应前并不相等,请回答示 ... ...