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课件网) 第1课时 亚铁盐和铁盐 鲁科版必修一第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 宏观辨识与微观探析 能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。 证据推理与模型认知: 通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法 科学探究与创新意识 : 通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质———设计实验方案进行实验并进行观察———分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。 科学精神与社会责任 : 使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。 教学目标与学科素养 纳米比亚的霍巴陨铁 新疆陨铁 黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 激光打印机的墨粉中含有Fe3O4 FeSO4溶液 FeCl3溶液 铁粉 FeCl3·6H2O FeSO4·7H2O (绿矾) Fe FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 +2 0 +3 单质 氧化物 碱 盐 Fe3O4 FeO·Fe2O3 或Fe(FeO2)2 +3 +6 K2FeO4 活动 探究 亚铁盐和铁盐的性质 实验目的 实验用品 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， 0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子。 研究物质性质的基本程序： 观察物质的外观性质 预测物质的性质 解释及结论 实验和观察 发现特殊现象 提出新问题 物质 预测性质 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式 硫酸亚铁 氯化铁 实验方案设计及实施 验证FeSO4与碱的反应 NaOH溶液 白色 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ FeSO4溶液 FeCl3溶液 验证FeCl3与碱的反应 红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ NaOH溶液 验证FeSO4的还原性 浅绿色溶液 红色溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 氯水 有Fe3+产生 还原性 证明 血红色的溶液 溶液紫色退去 MnO4 –被还原 FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液 证明 还原性 证明 MnO4-+5Fe2++8H+=== Mn2++ 5Fe3++4H2O 验证FeSO4的氧化性 Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色 氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ FeSO4溶液 证明 验证FeCl3的氧化性 Zn、Fe、Cu FeCl3溶液 溶液由黄色变为浅绿色 2Fe3++ Fe===3Fe2+ KI溶液 KI溶液 淀粉溶液 蓝色 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 性质 氧化性 还原性 实验步骤 将足量锌粉加入到FeSO4溶液中 向FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再向其中加入氯水 向酸性高锰酸钾溶液中加入FeSO4溶液 实验现象 溶液颜色由 变为无色 无明显现象，加入氯水后溶液颜色 溶液颜色 反应原理 Fe2+的氧化性与还原性 Fe2++Zn===Zn2++Fe 浅绿色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 变红 由紫红色褪色 5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 实验步骤 向铁粉中滴加少量FeCl3溶液 向铜粉滴加少量FeCl3溶液 先向FeCl3溶液中加入KI溶液，再滴加淀粉溶液 向FeCl3溶液中加入足量锌片 实验现象 溶液由棕黄色变为 溶液由棕黄色变为 加入 KI 溶液：溶液颜色由浅黄色变为 ；再加淀粉溶液，溶液变 溶液由棕黄色变为 ，有 析出 反应原理 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe3+的氧化性 浅绿色 蓝色 黄色 蓝 无色 固体 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ Zn+Fe2+=Zn2++Fe 【对点练习1】下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有：（ ） ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 A.①②③ B.③④ C.②③ D.①②③④ C 【对点练习2】为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可 ... ...
