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课件网) 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治 鲁科版必修一第3章 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 课前小测 3. S与NaOH反应： 2. S与O2反应： 1. S与Fe反应： 4. 制备SO2： 6. SO2与O2反应： 7. SO2与H2S反应： 8. SO2与Cl2反应： 5. 制备H2S： 9. SO2与KMnO4反应： （1）浓硫酸的物理性质(色、态、挥发性、密度与水比较） 问题组：（结合预习情况回答下列问题） 颜色 状态 熔沸点 溶解性 密度 无色 油状粘稠液体 高、难挥发 与水任意比互溶 ρ>水 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）如何稀释浓硫酸？ 2.硫酸 （3）浓硫酸特性—吸水性和脱水性 ① 吸水性 用途：常用作干燥剂 【思考】 暴露在空中的浓硫酸为什么会发生如图所示的变化？ 【实验探究】蔗糖和浓硫酸反应，即“黑面包实验” 【实验步骤】取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌。 现象：变黑，膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸把有机物中的H、O按照2:1夺出 ②脱水性 【对点练习1】下列事实浓硫酸体现出什么性质 脱水性 （1）向放在点滴板上的纸片中，滴加几滴浓硫酸，纸片变黑。 【思考交流】浓硫酸吸水性和脱水性有什么区别 （2）向蓝色的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，观察到蓝色晶体变为白色粉末。 吸水性 CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O H2SO4(浓) 有水吸水，无水脱水 H2SO4 请同学们从价类二维角度分别预测硫酸的化学性质？ 物质类别： 属于酸，具有酸的通性 价态: 中心元素S显+6价，属于最高价态只有氧化性 [思考交流] （1）使指示剂变色如使紫色石蕊试液变 （2）与活泼金属反应如锌 （3）与碱性氧化物反应如氧化铁 （4）与碱反应如氢氧化钠 （5）与盐反应如碳酸钠 红 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O H++OH-=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O 化合价 +6 +4 0 -2 物质类别 单质 氧化物 含氧酸 盐 氢化物 【牛刀小试】根据“黑面包实验”现象变黑，膨胀，产生有刺激性气味的气体，并结合价态规律尝试写出对应的化学方程式 (4) 浓硫酸的特性—强氧化性 ①与非金属单质的反应 黑色物质可能是什么？可能产生了什么气体 铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？ 【联想质疑】 有气泡产生，品红溶液退色 （2）观察价态变化，指出氧化剂、还原剂；上述反应说明浓硫酸具有 性和 性 （3）如何检验生成的产物为硫酸铜？ ②与金属单质的反应 注：常温下浓硫酸使铁、铝钝化；因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 化学变化 （1）1 mol Cu 与2 mol 浓H2SO4共热能否得到1 mol SO2 为什么？ 不能，随着反应的进行，浓硫酸变成了稀硫酸 ，稀硫酸和铜不反应 酸 氧化 【对点练习2】 将实验后的产物缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，最终得到蓝色溶液，从而验证生成的产物为硫酸铜 H2、CO、CO2、N2、NO、NO2、 O2、O3、SO2、Cl2、HCl NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 【对点练习3】 结合浓硫酸的性质，以下气体可以用浓硫酸干燥的是（ ） C. CO2、HI 、NO A H2、O2、N2 B. H2S、CO 、O3 D. HCl、NH3 Cl2 NH3是碱性气体 【学生活动】同学们总结浓硫酸可干燥的气体有哪些，不能干燥哪些气体 可干燥的气体 不可干燥的气体 注意 A 工业上生产硫酸 硫磺或黄铁矿矿石 空气 生成二氧化硫 气体混合物通过静电除尘净化 混合气体发生反应 条件：400~500℃，常压，V2O5做催化剂 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 【对点练习4】 1.酸雨是如何形成的？形成酸雨的主要物质是什么，来源是什么？ 2.硫酸型酸雨形成的主要反应途径？酸雨有哪些危害，如何防治？ 三、酸雨及其防治 结合H2SO4型酸雨形成过程，从价类二维图角度来分析酸雨问题 途径Ⅰ 途径Ⅱ 当堂检测 1．下列关 ... ...
