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课件网) 第3课时 离子反应的应用 第二节 电解质的电离 离子反应 第二章 元素与物质世界 课前小测 2.AgNO3溶液与盐酸反应离子方程式 3.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应离子方程式 4.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应离子方程式 5.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应离子方程式 CO32-+Ba2+===BaCO3↓ SO42-+Ba2+===BaSO4↓ 三、离子反应的应用 1、离子检验 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl- 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该待测液中含有Cl- SO42- 取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该待测液中含有SO42- 取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该待测液中含有SO42- 一取二加三现象四结论 NH4+ 取少量待测液于试管中，先滴加浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该待测液中含有NH4+ CO32- 取少量待测液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该待测液中含有CO32- CO32-+Ba2+===BaCO3↓ BaCO3+2H+===Ba2++CO2+H2O CO2+Ca2++2OH_===CaCO3↓+H2O 1．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag＋ C．含有SO42- 或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO42- 2、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( ) A．溶液中加入稀盐酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl- B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42- C．溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有Cu2+ D．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32- C C 【对点练习1】 2、离子共存 同一溶液中，离子之间不发生反应，则能够大量共存；若发生反应，则不能共存。 【对点练习2】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ( ) ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- ( ) ③ H+ K+ Cl- OH- ( ) ④ H+ K+ CO32- SO42- ( ) ⑤ Na+ H+ ClO- NO3- ( ) × × × × × 【对点练习3】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是：（ ） A、无色透明的水溶液中：MnO4-、K+、Ba2+、NO3- B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C、使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ D、在PH=1的溶液中： NH4+、K+、SO42-、Cl- D 活动探究P62：阅读方法导引 1.从离子反应角度除去 (Ca2＋ 、Mg 2＋、 SO42－)选择合适离子。确定合适试剂。 2.确定试剂的先后顺序（除杂试剂用量、引入的新离子如何除去） 3.如何检验杂质离子是否去除干净？ 讨论实验流程并用流程图表示 3、离子的除杂和分离 Na+、Cl-、H2O Na+、Cl- Ca2+、 Mg2+ SO42- 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 CO2 Na+、Cl- Ca2+、Mg2+ Ba2+、 BaSO4 Na+、Cl- Ca2+、Ba2+、 OH- BaSO4、 Mg(OH)2 Na+、Cl- CO32-、OH- BaSO4、 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Na+、Cl- CO32-、OH- BaSO4、Mg(OH)2 CaCO3、BaCO3 过滤 适量盐酸 ① ② ③ ④ ⑤ 2、检验SO42-是否除干净：取①后上层清液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀，说明SO42-已经除干净；如果产生白色沉淀，说明没有去除干净。 1、除杂顺序：CO32-必须在Ba2+之后 1.下列物质的检验方法及结论均正确的是（ ） A.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- 加硝酸银溶液 B.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有CO32- D.某溶液 生成无色气体，说明原 ... ...
