2.3.3氧化还原反应的配平 课件 (共28张PPT) 高中化学鲁科版（2019）必修一

(课件网) 氧化还原反应的配平 与应用 核心素养目标 1.理解氧化还原反应中得失电子守恒、元素质量守恒等规律，形成利用守恒思想配平氧化还原方程式的思维方法。 2.通过探究氧化还原方程式的配平方法，培养严谨认真、实事求是的科学态度。 一.氧化还原反应方程式的配平 01 初中配平化学方程式的方法有哪些？这些方法有哪些可用来配平氧化还原反应？ （1）最小公倍数法 （2）奇数配偶法 （3）设1法 P+O2--P2O5 P+5O2--2P2O5 4P+5O2--2P2O5 4P+5O2====2P2O5 点燃 FeS2+O2--Fe2O3+SO2 4FeS2+O2--2Fe2O3+SO2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 C2H2+O2--H2O+CO2 取氧原子最小公倍数10 将氧原子个数变为偶数6 将C2H2分子个数设为1 1C2H2+O2--1H2O+2CO2 1C2H2+ O2--1H2O+2CO2 2C2H2+5O2====2H2O+4CO2 点燃 配平下列化学方程式 H2S＋FeCl3==HCl＋FeCl2＋S↓ S＋KOH==K2S＋K2SO3＋H2O 3S＋6KOH==2K2S＋K2SO3＋3H2O H2S＋2FeCl3==2HCl＋2FeCl2＋S↓ 你的答案是否正确？ 氧化还原反应方程式的配平 依据： 电子守恒：氧化剂和还原剂的电子得失总数相等 化合价升高总数=化合价降低总数 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 步骤： 1.标变价———标出变化元素的化合价 2.列变化———列出化合价升降变化数 3.求总数———用最小公倍数法使电子转移总数相等（化合价升降总数相等） 4.配系数———先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数 5.查守恒———检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒 H2S＋FeCl3==HCl＋FeCl2＋S↓ S＋KOH==K2S＋K2SO3＋H2O 1.标变价———标出变化元素的化合价 -2 +3 +2 0 0 -2 +4 2.列变化———列出化合价升降变化数 H2S＋FeCl3==HCl＋FeCl2＋S↓ -2 +3 +2 0 化合价升高2 化合价降低1 S＋KOH==K2S＋K2SO3＋H2O 0 -2 +4 化合价降低2 化合价升高4 3.求总数———用最小公倍数法使电子转移总数相等（化合价升降总数相等） H2S＋FeCl3==HCl＋FeCl2＋S↓ -2 +3 +2 0 化合价升高2 化合价降低1 S＋KOH==K2S＋K2SO3＋H2O 0 -2 +4 化合价降低2 化合价升高4 ×2 ×2 4.配系数———先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数 H2S＋ FeCl3== HCl＋ FeCl2＋ S↓ -2 +3 +2 0 化合价升高2 化合价降低1 ×2 S＋ KOH== K2S＋ K2SO3＋ H2O 0 -2 +4 化合价降低2 化合价升高4 ×2 2 2 2 2 3 6 3 5.查守恒———检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒 对于一些氧化还原反应的离子方程式而言，给出了反应物可能不完整，要根据实际情况在反应物中补充H+或OH- 反应物 酸性条件：加H+ 碱性条件：加OH－ 生成物补H2O 生成物补H2O MnO4－ + H2C2O4 + CO2 ↑ + Mn2+ 2 5 H+ 10 2 + H2O +7 +3 +4 +2 化合价降低5 化合价升高1×2 ×2 ×5 对比反应物和生成物， MnO4－在酸性环境下才有氧化性 6 8 Cr2O72- + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + H2O 1 6 H+ 2 6 7 ClO－＋ Fe(OH)3＋（ ） Cl－＋ FeO42- ＋ H2O 3 2 OH－ 　 3 2 5 在酸性环境中稳定存在 在碱性环境中稳定存在 14 4 配平下面两个反应 二.氧化还原反应的应用 02 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。 正面作用 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 负面作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 氧化还原反应与金属的冶炼 热还原法、金属置换法、电解法等都是常见的金属冶炼方法，发生的都是氧化还原反应。 热还原法是以碳、一氧化碳等物质作为还原剂，在加热条件下将金属氧化物还原为金属单质，如用一氧化碳还原铁的氧化物得到金属铁。 金属置换法是利用置换反应，以 ... ...