3.1.1铁的多样性 课件（共20张PPT） 高中化学鲁科版（2019）必修一

铁元素的存在 铁盐和亚铁盐 铁的多样性 核心素养目标 1.能从宏观上辨识铁盐、亚铁盐与KSCN溶液等反应的不同现象，从微观角度理解Fe2+、Fe3+的性质差异及相互转化的本质。 2.认识Fe2+与Fe3+在一定条件下可相互转化，理解其转化过程中的氧化还原变化 。 一.铁元素的存在 01 铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。 铁在自然界以何种形式存在？单质？还是化合物？ 铁在自然界中主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。 黄铁矿 （FeS2） 菱铁矿 （FeCO3） 赤铁矿 （Fe2O3） 磁铁矿 （Fe3O4） 单质铁在自然界存在吗？ 存在 可能存在于两种环境中： 1.陨铁。铁陨石中可稳定存在铁单质，因为太空环境缺氧避免了铁的氧化。 2.极少数还原性环境（如地心高温高压区域）可能保留游离态铁。 铁陨石 二.Fe2+、Fe3+的性质 02 常见的铁盐和亚铁盐 氯化铁溶液 氯化铁固体 氯化亚铁溶液 四水氯化亚铁 FeSO4·4H2O 课本实验探究 实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液 NaOH 溶液 KSCN（硫氰酸钾）溶液 酸性 KMnO4溶液、氯水 KI 溶液、淀粉溶液 铁粉、锌片、铜片 根据所给的试剂和试剂的分行，简单的预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并设计实验验证你的预测。 实验用品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液 NaOH 溶液 KSCN（硫氰酸钾）溶液 酸性 KMnO4溶液、氯水 KI 溶液、淀粉溶液 铁粉、锌片、铜片 性质推测 能与Fe2+、Fe3+发生复分解反应 FeCl3因含有 +3 价铁元素而具有氧化性， FeSO4因含有 +2 价铁元素，既具有氧化性，又具有还原性 两者具有强氧化性，推测能与Fe2+发生氧化还原反应 性质不明，待检验 KI具有还原性，推测能与Fe2+、Fe3+发生氧化还原反应 三者具有还原性，与Fe3+的反应待进行 KSCN（硫氰酸钾）溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应 {B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}试剂 实验现象 离子方程式 FeCl2溶液 FeCl3溶液 无明显现象 溶液变 成红色 ——— Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 结论：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3＋的检验。 NaOH 溶液与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂 实验现象 解释及化学方程式 FeSO4 溶液 FeCl3 溶液 Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2被空气中的氧气迅速氧化为Fe(OH)3 产生白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 产生红褐色沉淀 酸性 KMnO4溶液、氯水与FeSO4 溶液、的反应 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂 实验现象 解释及化学方程式 酸性 KMnO4溶液 氯水 高锰酸钾溶液紫色褪去，变为棕黄色 加入硫氰酸钾溶液后，溶液变红 8H++5Fe2++MnO4-= 5Fe3++Mn2++4H2O 绿色的亚铁盐溶液在通入氯气后，溶液变为黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KI 溶液与FeCl3 溶液的反应 {B5988B17-3A15-429C-8580-96EF74CFBCD4}实验现象 离子方程式 滴加KI 溶液后溶液颜色变为棕黄色， 再滴加淀粉溶液，溶液颜色变深 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 FeSO4 溶液与KI 溶液不反应 ——— 铁粉、锌片、铜片与FeSO4 溶液、FeCl3 溶液的反应 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}试剂 铁粉 锌片 铜片 FeSO4 溶液 FeCl3 溶液 ——— 无明显现象 溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着 溶液颜色由黄色变为浅绿色 溶液颜色褪去，锌片表面有铁粉附着 溶液颜色由黄色变为蓝绿色 总结 铁元素 自然界 游离态 化合物 亚铁盐 铁盐 与碱反应 氧化性：可与Fe、Cu、KI反应 特性：与KSCN溶液反应 与碱反应 氧化性：与活泼金属反应，如Zn 还原性：被氯气、酸性高锰酸钾溶液氧化 陨铁 Fe3O4 Fe2O3 FeS2 随课练习 下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ） A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液 B、向FeCl3溶 ... ...