硫的转化（2） 核心素养目标 1.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象。 2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系，会设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 一.二氧化硫 01 二氧化硫的物理性质 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 （1:40） 二氧化硫的化学性质 根据已学的知识猜测二氧化硫的化学性质 酸性 氧化物 化合价 为+4 中间价态 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 氧化性 还原性 SO2与水的反应 把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 二氧化硫与碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 SO2通入NaOH溶液： 二氧化硫与碱性氧化物反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 二氧化硫尾气吸收 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊 SO2通入澄清石灰水： H2S、Na2S SO2、H2SO3、Na2SO3 H2SO4 S SO2氧化还原性质的探究 性质推断： 课本实验：不同价态硫元素之间的转化（以SO2为主要对象） 实验用品：SO2 水溶液，Na2SO3 溶液，浓硫酸，Na2S溶液， 稀硫酸，NaOH 溶液，酸性 KMnO4 溶液， 氯水，KI 溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片 氧化性物质：SO2 水溶液，Na2SO3 溶液，浓硫酸，稀硫酸，酸性 KMnO4 溶液，氯水 还原性物质：SO2 水溶液，Na2SO3 溶液，Na2S溶液，KI 溶液，铜片 性质不明：品红溶液 结合实验目的和氧化还原反应，进行实验设计 ①SO2 水溶液+酸性 KMnO4 溶液 ④SO2 水溶液+品红溶液 ③SO2 水溶液+硫化钠溶液 ②SO2 水溶液+氯水 ⑤SO2 水溶液+KI 溶液 哪些实验能发生， 哪些不能发生？ SO2 只具有弱氧化性，不足以氧化I- {4EF03731-DDC3-41A1-BE11-CD2086E007D1}试剂 SO2 水溶液+ 酸性 KMnO4 溶液 SO2 水溶液+ 氯水 SO2 水溶液+ 品红溶液， 加热 SO2 水溶液+ 硫化钠溶液 现象 解释与 结论 实验现象记录 高锰酸钾溶液颜色褪去 氯水颜色褪去 品红溶液颜色先褪去， 加热后颜色重现 SO2 水溶液具有还原性，与酸性 KMnO4 溶液、氯水发生氧化还原反应 SO2 水溶液使品红褪色 体现的不是还原性 产生沉淀 SO2 水溶液具有氧化性， 与硫化钠反应生成单质 硫沉淀 SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 2SO2＋O2 2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 褪色 又恢复红色 SO2化学性质总结 SO2的用途 生产硫酸 葡萄酒抗氧化 生产农药 生产染料 食品添加剂 制冷剂 二.浓硫酸 02 浓硫酸的物理性质 ①基本性状：无色、黏稠、难挥发的油状液体；密度比水大；易溶于水。 ②吸水性：可作干燥剂。可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和 中性气体（N2、O2、H2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性 气体（H2S、HBr、HI）。 ③溶于水放出大量的热：稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸的化学性质 (1)酸的通性 ①与酸碱指示剂作用 ②与活泼金属反应 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ ③与碱性氧化物反应 CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④与碱反应 2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O ⑤与某些盐等反应 Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑ 使紫色石蕊溶液变红 (2)强氧化性 硫酸中的硫元素处于最高价态。与稀硫酸主要体现H+的氧化性不同， 浓硫酸的氧化性来自硫酸分子中+6价硫的强得电子能力?，其能与许多 物质发生氧化还原反应，是常见的氧化剂。例如，在加热时浓硫酸可 与铜、木炭等单质发 ... ...
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