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课件网) 物质的量 实验活动 配置一定物质的量浓度的溶液 课堂引入 01 将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少 n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.1L=0.01mol m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 2gNaOH可以用天平称量，但500mL溶液的体积如何测量呢？ 2g固体 + 500mL水 2g固体 +498mL水 加水溶解得到500mL溶液 × × √ 认识容量瓶 02 1.外观：平底、细颈、梨形玻璃仪器，带有磨口玻璃塞 3.常见规格100mL、250mL、500mL、1000mL 2.标识：温度、容积、刻度线 4.用途：配制一定物质的量浓度的溶液 认识容量瓶 02 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水 5.注意事项 （2）容量瓶四不能。 ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 03 实验目的：配制100mL 1mol/L的NaCl溶液 实验原理： 实验药品： NaCl固体，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的溶液 03 实验步骤： 1、计算 m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 配制100mL 1mol/L的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 03 2. 称量 托盘天平的使用 1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。 3) 称量时，左物右码。 （mNaCl≈ 5.9g） 配制一定物质的量浓度的溶液 03 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。 3. 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 为何不直接在容量瓶中溶解？ 配制一定物质的量浓度的溶液 03 4、转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶. 配制一定物质的量浓度的溶液 03 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中。 5、洗涤 转移后，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 配制一定物质的量浓度的溶液 03 6、定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 配制一定物质的量浓度的溶液 03 7、摇匀 如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，混合均匀。 配制一定物质的量浓度的溶液 03 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 总结 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 5.9 g 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 液面与刻度线相切 溶液的凹 思考： 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也要注入容量瓶？ 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒落到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度大还是小？ 配制一定物质的量浓度的溶液 03 误差分析 04 1.分析方法 (1)根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不 规范的操作会导致_____的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。 mB或V 偏大 偏小 误差分析 04 配制步骤 可能会引起误差的操作 n v c ①计算 计算结果5.85g，实际称5.9g ②称量 砝码生锈（未脱落） 少量固体粘在称量纸上 称量时间过长 药品和砝码位置放反 ③溶解 固体未完全溶解 部分固体洒出 ④转移 有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 玻璃棒在刻度线上引流 cB＝ 偏高 - 偏高 偏高 - 偏高 偏低 - 偏低 偏低 - 偏低 偏低 - ... ...
