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课件网) 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力 学习目标 知道共价键的概念和实质。 2. 学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3. 知道分子间作用力与物质性质的关系。 4.知道共价分子的空间结构可用球棍模型和空间填充模型表示 1. 离子键的定义？ 2. 构成离子键的微粒 3，常见的离子化合物 直接相邻的阴、阳离子间强烈的相互作用。 含金属元素（或NH 4+ ）的化合物 知识回顾 阴阳离子 我只有一个电子，太少了,不能丢了 我就少一个电子，我就稳定了 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 新课引入 一. 共价键 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象分享快乐一样共同拥有，不就可以了吗 e 好 呀 好 呀 e e e e e e e 愿意，我稳定了 愿意，我也稳定了 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 共用电子对 共用电子对 氢分子的形成： H· 氯化氢分子的形成： · H ＋ → ＋ → 1,定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 · H ·· Cl ·· ： · ·· Cl ·· ： · · H H H · · 分析 H H . H2 HCl H Cl: .. .. . Cl2 Cl: .. .. . :Cl .. .. . 氢原子最外层达到2e-稳定结构，其他原子都达到8e-稳定结构 2,成键微粒：非金属原子 3,成键本质：共用电子对 4,成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 特殊：AlCl3、BeCl2 只有非金属间才能形成共价键？ 二、共价分子 1，定义：原子间均以共价键结合的分子。 （只含有共价键的分子） 注意：稀有气体分子内无化学键 2，分类：分为共价单质和共价化合物 3，注意:(1)共价分子中只有共价键 (2)某些离子化合物（NaOH、 NH4Cl）也 含有共价键 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的存在 非金属元素之间 活泼金属与活泼非金属元素之间 阳，阴离子 原子 ~原子 静电作用 共用电子对 活动：比较离子键和共价键 离子化合物 共价分子，也可能存在离子化合物 常见共价分子的电子式 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. N N .. .. .. .. .. 定义：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。 H-H Cl-Cl O=C=O N N 三，结构式： .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 注意：只有共价分子才有结构式 H-Cl 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型和空间填充模型来表示 四，共价分子的空间结构 碳原子之间的连接 观察思考 有机物种类繁多的原因之一 思考：干冰升华、水汽化时分子中的共价键被破坏了吗？为什么要吸热？从微观结构看改变了什么？ 干冰升华 水的汽化 五. 分子间作用力 干冰升华，水的汽化过程中没有新物质生成,分子间的共价键也就没有破环，变化的只是分子间的距离 ①存在：分子之间 1. 概念： ②作用力大小：比化学键弱得多。 2. 特点： 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。又称为范德华力或范德瓦耳斯力。 ③影响由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性等 物理性质。 分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔、沸点越 ，溶解度越 。 高 小 3.化学键与分子间作用力的比较 化学键 范德华力 概 念 存在范围 作用力强弱 影响的性质 相邻的原子、离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 离子间、 分子内原子之间 分子之间 强 烈 与化学键相比弱得多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 1. 判断下列化合物的类型。 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 当堂检测 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 2. 写出 ... ...
