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课件网) 专题1 物质的分类及计量 第2课时 电解质溶液 [学习目标] 1.正确理解电解质和非电解质的概念。了解常见的电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 01 知识点一 1.物质导电性分析 (1)NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生_____，从而使溶液具有导电性。 (2)NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生_____，也具有导电性。 知识点一 电解质和非电解质 能够自由移动的水合离子 自由移动的离子 2.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在_____能导电的化合物 在_____均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液中能导电，熔融状态下能导电，满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足 水溶液或熔融状态下 水溶液和熔融状态下 电解质 非电解质 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 所含物 质类型 ①__，如H2SO4、 H2CO3等； ②__，如NaOH、 NH3·H2O等； ③__，如NaCl、 BaSO4等； ④金属氧化物，如MgO、CuO等； ⑤水 ①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等； ②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等； ③部分非金属氢化物，如NH3等 酸 碱 盐 1.“铁丝、氯化钠溶液都能导电，二者都属于电解质。”这种说法正确吗？ 提示：不正确。电解质应是化合物，故单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 2.“H2SO4、NaCl固体均不导电，所以二者都是非电解质。”这种说法正确吗？ 提示：不正确。电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液里能导电，故H2SO4是电解质，NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，故NaCl是电解质。 3.CO2、NH3溶于水所得溶液均能导电，那么二者都属于电解质吗？ 提示：不属于。 电解质必须是自身能解离出自由移动的离子的化合物，CO2、NH3的水溶液能导电，但溶液中的离子不是由它们本身解离产生的，而是它们与水反应的产物H2CO3、NH3·H2O解离产生的，所以CO2、NH3属于非电解质。 4.试一试，你能否准确判断下列物质是不是电解质？ ①硝酸 ②NH3·H2O ③硫酸钡 ④Na2O 提示：都是电解质。酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质。 1.电解质的判断方法 2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在液态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶物质不一定不是电解质，易溶物质不一定是电解质 BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但熔融状态下能导电，因而属于电解质。乙醇、葡萄糖等有机化合物易溶于水，但不能发生电离，因而属于非电解质。 √ 1.(2022·宁波高一期末)下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是( ) A.液态HCl B．熔融MgO C.CO2气体 D．固体Cu 解析：A.HCl属于电解质，但液态HCl不导电，故选A； B.MgO属于电解质,但熔融MgO能电离出镁离子和氧离子,能导电,故不选B； C.CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C； D.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选D。 2.(2022·漳州高一月考)下列关于电解质的说法不正确的是( ) A.电解质不一定能 ... ...
