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课件网) 专题4 硫与环境保护 第二单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备及其性质 苏教版必修第一册 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁罐车运载的浓硫酸来自于哪里？如何制备？ （2）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？ （3）如何处理被泄露的硫酸呢？ （一）SO2的制取———造气 1.原料： 3.设备： 2.反应原理： 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 沸腾炉 高温 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 点燃 ( S + O2 == SO2 ) 一、硫酸的工业制法___接触法 炉气 原料 粉碎 空气 沸腾炉 净化 除尘 干燥 洗涤 热交换器 催化剂 (V2O5) （1）反应原理： （2）设备： （二） SO2催化氧化生成SO3—接触氧化 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 接触室 沸腾炉 接触室 SO2、O2 SO3 冷气体 热气体 温度较高气体 温度较低气体 净化 (三) SO3的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O==H2SO4 思考：吸收SO3时，为什么不用水吸收而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收SO3 ？ (1)反应原理： (2)设备： 防止SO3溶于水时反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率。 净化 冷 却 沸腾炉 接触室 吸收塔 工业接触法制硫酸小结 SO3 H2SO4 SO2 S 硫化物如 FeS2 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2 高温 SO2的制取和净化 SO2转化成SO3 吸收SO3生成硫酸 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O==H2SO4 工业接触法制硫酸小结 阅读课本并思考：化工产业中为什么用硫铁矿制浓硫酸，而不用硫黄制酸法？化工生产中需要考虑那些实际问题？ 问题解决 1、原料 2、环保和成本 3、制备流程 （一）稀硫酸的性质 阅读课本并思考：浓硫酸与稀硫酸对比，性质上有哪些不同点？ 问题解决 H2SO4在水溶液中____电离成H+和SO42-: H2SO4==2H＋＋SO42- 硫酸是强电解质还是弱电解质？ ———强电解质 稀硫酸具有酸的通性。 完全 稀硫酸的性质： 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： 3．与金属反应： 4．与金属氧化物： 5．与某些盐反应： 请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用，写出对应的化学方程式。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 无色黏稠的油状液体，主要以H2SO4分子形式存在， 沸点高，难挥发， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 密度为 1.84 g/cm3,ρH2SO4 _ _ ρH2O （二）浓硫酸的物理性质 【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① ；② 。 将浓硫酸加入水中 边加边搅拌 大于 实验1：向表面皿中加入少量胆 矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅 拌，观察实验现象。 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 现象：由蓝色晶体变为白色粉末 （三）浓硫酸的特性 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。 原因： 结论： 浓硫酸具有_____ 吸水性 用途: 可用作干燥剂 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr） 2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ [思考]：1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 问题解决 （与浓硫酸不反应的气体） （与浓硫酸反应的气体） 实验2:蔗糖中加入浓硫酸，并把 产生的气体通入品红溶液中，观 察实验现象，并加以解释。 （三）浓硫酸的特性 C + 2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 现象 颜色 白—棕—黑 体积膨胀，呈海绵状 试管发热 品红褪色 结论与解释 蔗糖脱水炭化 有气体生成 浓硫酸吸水放热 二氧化硫生成 浓H2SO4 原因： 结论： 浓硫酸具有_____ 脱水性 C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O 浓硫酸 是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。 吸水性和脱水性有何区别 ？ 吸水性 ... ...
