苏教版高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质2.1.1人类对原子结构的认识原子核外电子的运动特征课件(共16张PPT)

(课件网) 第一单元 原子核外电子的运动 第1课时 人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征 道尔顿原子模型（1803） 汤姆生原子模型（1904） 卢瑟福原子模型（1911） 波尔原子模型（1913） 电子云模型（1926） 电子云模型特点 电子云中的小黑点疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。 离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。 原子核外电子的运动特征 1.电子层（能层） 2.原子轨道（能级） 3.电子自旋状态 1.电子层 K L M N 电子层 1 2 3 4 5 6 7 符号 能量 K L M N O P Q 由内到外，电子能量由低到高 2.原子轨道（能级） 能层 能级 能层 同一能层的电子，在不同类型的原子轨道上运动，能量也不同，可将同一电子层进一步划分为不同的能级。 轨道类型不同，能量不同，形状也不同。我们用s、p、d、f来表示。 电子云轮廓图 （电子出现概率为90%的空间） s轨道--球形 原子轨道形状--电子云轮廓图 P轨道--纺锤形 d轨道是花瓣形 原子轨道形状--电子云轮廓图 原子轨道的类型 轨道符号 s p d f 轨道数目 __ __ __ __ 空间伸展 方向个数 __ __ __ __ 轨道形状 球形 纺锤形 形状较复杂 1 3 5 7 3 5 7 原子轨道的表示方法 为了表明原子核外电子所处的轨道，我们用电子层序数n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。 如：1s 、 2s 、 2p、 3d 等 2.每个轨道最多排2个电子。 各电子层包含原子轨道数目与可容纳的电子数 1.原子轨道的种类数=电子层序数 结论： 原子轨道能量规律 1.同一电子层：ns