苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质3.2离子键离子晶体课件（23张）

(课件网) 3.2离子键 离子晶体 一、离子键的形成 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？ 1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的相互作用（又称为静电作用），所形成的的化学键称为离子键。 一、离子键 2、构成微粒： 阴、阳离子 静电吸引 静电排斥 3、特征：无方向性、无饱和性 离子电荷分布是球形对称的，一种离子对异性电荷的吸引作用与其所处的方向无关。 每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间允许，就吸引尽可能多的异性离子排列在周围。 Na+ Cl- Cl Mg Na 阴离子的电子式 简单的阴离子: 复杂的阴离子: O H - ①离子的电子式 O 2- S 2- 　Mg 2 Na 阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: N H + H H H ． 4、电子式： NaCl MgCl2 Na2S S [ ] 2 Na+ Na+ Cl [ ]- Na+ 2+ Mg Cl [ ]- Cl [ ]- AB型 AB2型 A2B型 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成 ②离子化合物的电子式 在常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？ 交流讨论 二、离子晶体 1、离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体称为离子晶体。 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 2、常见的离子晶体： ①具有较高的熔点 3、性质： ②溶于水或者融化导电 离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。 微粒间的作用力：离子键 4、晶格能： 拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。用符号U表示。 相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大 影响晶格能的因素有哪些？ 交流讨论 离子所带电荷数↑ 核间距↓ 晶格能↑ 熔沸点、硬度↑ 1.比较下列离子晶体的熔点高低。 NaCl_____KCl KCl____MgCl2 2.判断下列物质能否导电？并分析原因。 液态HCl_____ 盐酸_____ NaCl(s)_____ NaCl（熔融）_____ NaCl溶液_____ > < 不导电 导电 不导电 导电 导电 课堂检测 三、离子晶体的结构 1、氯化钠型 每个NaCl晶胞中微粒数是多少？ Cl Na+ 8 1 2 1 4 1 Cl-：8个在顶点，6个在面心 Na+：12个在棱心，1个在体心 一个晶胞中，含Na+__4__个，含Cl-_4___。 （1）每个Na+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个。 （2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。 配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 Na + 1 5 4 2 3 6 Cl - 6 6 12 12 属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 NA×a3×10-30 4×58.5 NA×a3×10-30 234 g·cm-3 a pm a pm=a×10-10cm = = 2、氯化铯型 CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。 一个晶胞中，含Cs+_____个，含Cl-____。 Cl Cs+ Cs+：1个 Cl-：8×(1/8)=1个 8 8 1 1 每个Cs+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有_____个。 每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。 Cs＋ 1 2 3 4 5 6 6 6 CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。 NA×a3×10-30 168.5 = a pm NaCl、CsCl晶体中，一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目为什么不同？ 离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。 学以致用 硫酸铵晶体的结构 硫酸铵晶体的结构 实验测得，图中“H…O”原子间的距离为199 pm，小于H与O的范德华半径之和272 pm，大于H—O共价键的键长96 pm，说明二者之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，且N—H与H…O之间的角度 ... ...