(
课件网) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第4课时 浓度、压强对化学平衡的影响 任务一：预测浓度对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) Q= = K ↓ ↑ Q< K 平衡正向移动 任务二：实验验证浓度对化学平衡的影响 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响。 实验用品 0.01 mol/L FeCl3溶液，0.01 mol/L KSCN溶液，1 mol/L FeCl3溶液，1 mol/L KSCN溶液， 0.01 mol/L NaOH溶液，铁粉 试管，烧杯，胶头滴管 实验方案设计及实施 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究浓度对化学平衡的影响 在小烧杯中加入等体积的 0.01 mol/L FeCl3溶液 与0.01 mol/L KSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。 平均分成三等分 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色） 1 2 3 任务三：实验验证浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色） 4滴 1 mol/L FeCl3 溶液 1 2 3 4滴 1 mol/L KSCN溶液 少量铁粉 任务四：实验验证浓度对化学平衡的影响 实验现象 编号 实验操作 改变因素 实验现象 平衡 移动方向 1 2 3 滴加4滴 1 mol/L FeCl3 溶液 滴加4滴 1 mol/L KSCN溶液 少量铁粉 增大 c(Fe3+) 增大 c(SCN-) 减小 c(Fe3+) 红色变深 红色变深 红色变浅 平衡正移 平衡正移 平衡逆移 增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) Q= = K 小结： 浓度对化学平衡的影响 c(反应物) ↓ 或c(生成物)↑ Q>K 平衡逆向移动 c(反应物)↑ 或c(生成物)↓ Q>K 平衡正向移动 小结 一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动。 回顾 温度、浓度对化学平衡产生怎样影响？ 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动； 减小反应物浓度平衡逆向移动。 N2 + 3H2 2NH3 ΔH<0。如果压缩体积增大压强，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？ 增大压强 ——— Kc不变, Qc变？ Kc = ——— c平2(NH3) c平(N2)·c平3(H2) c2(NH3) c(N2)·c3(H2) Qc = 猜想质疑 交流研讨 请阅读以下材料，从中获取证据，验证你对压强对化学平衡影响的预测。 某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮—四氧化二氮平衡体系透光率的变化，实验结果如下图所示。 实验原理：透光率与气体的颜色有关，气体颜色越深，透光率越小。 实验方案：取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化。 交流研讨 压缩针筒时体系内压强增大,体积减小,气体颜色加深,透光率减小,但平衡会向正反应方向移动,所以透光率又会有所增大;拉伸针筒时体系压强又减小,气体颜色变浅,透光率增大,但平衡又会向逆反应方向移动,所以透光率又会有所减小。 结论 对于Δvg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 对于Δvg=0的反应，压强改变，平衡不移动。 特别指出:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 理论分析 一定条件下，可逆反应： N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g） Q c 2(NH3) c (N2) c (H2) 3 = K [2c(NH3)] [2c (N2)] [2c (H2)] 3 2 Q= c 2(NH3) c (N2) c (H2) 3 2 2 2 2 3 Q= Q < K 压强增大时,该平衡向正反应方向移动 Δvg<0 Δvg<0 当 V→1/2V ，P → 2P； ... ...
