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课件网) 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动 盐类水解的应用 盐类水解平衡的移动 盐类水解的应用 学习目标： 1.掌握盐类水解平衡的影响因素 2.掌握盐类水解的应用 一、水解平衡的移动 2、课本第103页 活动·探究：通过研讨， 你认为影响盐类水解的因素有哪些？ 1、在常温下，pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 ，设由水电离产生的OH-浓度分别为a和b，则a与b的关系为 A、a>b B、a=10-4b C、b=10-4a D、a=b 增大盐 溶液浓度 稀释 加热 加少量浓盐酸 加少量浓NaOH 平衡移动 水解程度 CH3COONa溶液水解平衡移动和水解程度变化： 向右 减小 向右 增大 向右 向左 向右 增大 增大 减小 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 增大盐 溶液浓度 稀释 加热 加少量浓盐酸 加少量浓NaOH 平衡移动 水解程度 NH4Cl溶液水解平衡移动和水解程度变化： 向右 减小 向右 增大 向右 向左 向右 增大 增大 减小 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 小结：影响盐类水解的因素： (1)内因：盐本身性质，越弱越水解 (2)外因：温度 浓度 平衡移动 水解程度 升温 降温 增大盐溶液浓度 加水稀释 向右 增大 向左 减小 向右 向右 减小 增大 外加酸、碱、盐的影响；同性抑制，异性促进 越热越水解，越稀越水解 内筒为塑料筒 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 （一）泡沫灭火器 NaHCO3 Al2(SO4)3 外筒为铁筒 二、盐类水解的应用 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 完全双水解进行得非常充分，故用“=”连接，且标注“↑”、“↓”符号。 Al3+与S2-在水溶液中能共存吗？ 应用：制备Al2S3不能在水溶液中进行。应用Al粉和硫粉直接加热。 泡沫灭火器能快速生成CO2气体和Al(OH)3沉淀。分析Al3+、HCO3-将会发生的反应。 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 能发生完全双水解的离子：Al3+与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2- ；Fe3+与HCO3-、CO32- 双水解方程式书写步骤： 1.找出能发生水解的离子（先不要写水），对应写出相应的弱酸和弱碱（或沉淀和气体），一般用“ ”，完全用“=”“↑”“↓”。 2.电荷守恒法配平。 3.补水。 练习：①Al3+与S2- ②Al3+与[Al(OH)4]- ③Fe3+与HCO3- ④ Fe3+与CO32- ⑤CH3COO-与NH4+ 一般双水解比单一离子水解程度大，但仍然微弱，离子可以大量共存 完全双水解进行得非常充分，可生成沉淀和气体，离子不能大量共存 (二)水解反应的应用-制备胶体、净水、除污 教材P105活动探究，总结盐类的水解有哪些应用。 1、制备胶体（Fe3+的水解） 2、净水 3、除污 水解原理的应用（二） 完成教材P105“活动·探究” 1、配制和保存易水解的盐溶液 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H>0 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_____ 相应的酸 （三）水解反应的应用--化学实验中的盐类水解 思考：1.如何用FeCl3固体配制FeCl3溶液？ 先将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需溶液。 2、碳酸钠溶液保存不能用玻璃塞？ 思考：粗铜精炼的电解质溶液是什么？ H2SO4酸化的CuSO4 4、水解除杂（常考） 除去CuCl2溶液中混有的Fe3+杂质，可选用（ ） A.Cu B.NaOH C.NH3 H2O D.CuO Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，消耗水解产生的H+，平衡正移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去。 3、离子共存 5、制备胶体 6、制备无水盐 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥———铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后 ... ...
