鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件教学课件(共18张PPT)

(课件网) 第4节 离子反应 当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡;当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应;当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。这些反应都有什么特点 它们为什么会发生 研究这样的反应有什么意义 联想·质疑 交流研讨 1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子 哪些离子之间会发生反应 写出有关反应的离子方程式。 （1）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液; （2）石灰乳[Ca(OH) 2浊液】与Na2CO3溶液; （3）Na2CO3 溶液与盐酸; （4）盐酸与锌粒; （5）CH3COONa溶液与盐酸; （6）KI溶液与溴水。 SO42-+Ba2+==BaSO4↓ Ca(OH) 2+CO32-==CaCO3↓+2OH- CO32-+2H+==CO2↑+H2O Zn+2H+==H2↑+Zn2+ CH3COO-+H+==CH3COOH 2I-+Br2==I2+2Br - 交流研讨 2.你学过的离子反应还有哪些 它们各有什么特点 满足哪些条件时离子反应能够发生 为什么在这些条件下离子反应能够发生 离子反应： 离子反应发生条件： 离子反应特点： 溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应 某种或某些离子浓度的降低 形成沉淀、弱电解质、气体或离子参与氧化还原反应 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 离子生成沉淀 沉淀转化 思考 浓度减小 浓度增大 离子反应会使溶液中某种或某些离子浓度的降低 ①NaOH与盐酸混合： ②盐酸与CH3COONa混合： ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： 常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO32－等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有： NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 NH4＋＋OH－==NH3 H2O 强酸制备弱酸 强碱制备弱碱 酸碱中和 ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合： ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液： NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。 CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 常见生成气体或挥发性物质的离子反应： H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS－、HSO3－、HCO3－等； OH－与NH4＋。 归纳总结 NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。 NH4＋＋OH－==NH3 H2O。 稀NH4NO3溶液与稀NaOH溶液： 浓NH4NO3溶液与浓NaOH溶液： ①氧化性离子与还原性离子的反应 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl- Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②有离子参加的氧化还原反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。 ③原电池中发生的氧化还原反应的离子反应 ④电解池中发生的氧化还原反应的离子反应 铜锌原电池反应的离子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通电 (1)MnO4－(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。 (2)NO3－(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。 归纳总结 常见发生氧化还原反应的离子 回顾思考 除以上离子反应类型外，你还知道哪些离子反应类型？ Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe3＋+3SCN－==Fe(SCN)3； Ag＋+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋+2H2O 迁移应用 1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．[OH－]＝1×10－13 mol·L－ ... ...