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课件网) 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液 【思考】如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？ 1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。 3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓度概念的认识。 1.能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。（宏观辨识和微观探析） 掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养 创新意识。（科学探究与创新意识） 课标要求 目标 【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器材及试剂】 器材： 烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。 试剂： NaCl固体、蒸馏水。 问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？ 任务一、配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液理论分析 要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？ 问题1：如何配制一定质量分数溶液 分几步？ 计算、称量、量取、 溶解、装瓶 【称量仪器】天平 普通分析天平 新型数显电子分析天平 托盘天平 精确度 0.1g 0.01g、0.001g 0.0001g 问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积？ 导致烧杯量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积 的精确度到100.00mL，如何改进？ 烧杯和量筒谁更精确呢？ 100mL → 降低 重心 容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2. 特点： ①标明温度、容积和一条刻线（无刻度） ②有不同规格(50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等) 3.使用注意事项： ①使用前须检漏 ②容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液 检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ③选择是遵循“大而近，相等最好”原则 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____。 500mL的容量瓶 4.用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器 1.实验目的：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 实验仪器： 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶 ？mL 100mL 步 骤 1.计算 用托盘天平准确称取5.9克NaCl 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 步 骤 1.计算 2.称量 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液， 如浓硫酸时，要恢复到室温。 2.称量 1. 溶液要先冷却至室温 2. 注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 4.移液 遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要转入容量瓶中 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合） 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 手要拿稳，反复倒转 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 【小结】 问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？ 问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 ... ...
